為了探究Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖所示。回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出AgNO₃的電離方程式：

AgNO₃=Ag⁺+

NO

-

3

AgNO₃=Ag⁺+

NO

-

3

。
（2）已知實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的現(xiàn)象和結(jié)論如表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
Ⅰ	①	氧化性：Cu2+＞Fe2+
Ⅱ	溶液變藍(lán)色	②

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象是

鐵絲上有紅色固體析出

鐵絲上有紅色固體析出

。
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ的結(jié)論是

氧化性：Ag⁺＞Cu²⁺

氧化性：Ag⁺＞Cu²⁺

。
③寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ的離子方程式：

Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag

Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag

。
（3）Cu、Fe、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液均能導(dǎo)電，其中屬于純凈物有

2

2

種，CuSO₄溶液、AgNO₃溶液均能導(dǎo)電的原因是

溶液能電離出自由移動(dòng)的離子

溶液能電離出自由移動(dòng)的離子

。