某科學興趣小組同學取8.5g鐵，放到含少量硫酸的硫酸銅溶液中，完全反應后，最終得到9.2g固體。為測定所得固體中各成分的含量，同學們將62.5g稀鹽酸分五次加入到該固體中，得到數據如表：（鐵與硫酸銅反應化學方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ）
| 次數 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 加入鹽酸溶液質量/g | 12.5 | 12.5 | 12.5 | 12.5 | 12.5 |
| 剩余固體質量/g | 8.5 | 7.8 | a | 6.4 | 6.4 |
（1）表中a的值是
7.1
7.1
。（2）9.2g固體中銅的質量是
6.4
6.4
g。（3）稀鹽酸的溶質質量分數是多少？
（4）與硫酸銅反應的鐵的質量是多少？
【答案】7.1；6.4
【解答】
【點評】
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