電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。
Ⅰ．（1）醋酸是常見的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH電離程度增大的是

bc

bc

（填字母序號(hào)）。
a.滴加少量濃鹽酸
b.微熱溶液
c.加水稀釋
d.加入少量醋酸鈉晶體
Ⅱ．白醋是常見的烹調(diào)酸味輔料，白醋總酸度測(cè)定方法如下。
a.量取20.00 mL白醋樣品，用100 mL容量瓶配制成待測(cè)液。
b.將滴定管洗凈、潤(rùn)洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調(diào)整液面至0刻度線。
c.取20.00 mL配制的待測(cè)液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol?L^-1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。
d.重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)3次并記錄數(shù)據(jù)。
e.計(jì)算白醋樣品中醋酸總酸度。回答下列問題：
（2）實(shí)驗(yàn)a中量取20.00 mL白醋所用的儀器名稱是

酸式滴定管

酸式滴定管

。
（3）若實(shí)驗(yàn)b中堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果比準(zhǔn)確值

偏大

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（4）實(shí)驗(yàn)C中判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色

錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色

。
（5）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，則該白醋樣品中醋酸總酸度為

0.5500

0.5500

mol?L^-1。

	待測(cè)液體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
		滴定前讀數(shù)/mL	滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL
第1次	20.00	0	21.98
第2次	20.00	0	22.00
第3次	20.00	0	22.02

Ⅲ.25℃，醋酸的K_a=1.0×10^-4.75。向20.00mL0.1000mol?L^-1CH₃COOH中滴加0.1000mol?L^-1NaOH過(guò)程中，pH變化如圖示。

（6）B點(diǎn)溶液pH=

4.75

4.75

。
（7）C點(diǎn)溶液：

c

（

C

H

3

COOH

）

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

=

10^-2.25

10^-2.25

。
（8）C點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序：

c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

。
（9）A、B、C、D四點(diǎn)中水的電離程度最大的是

D

D

。