（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的物質(zhì)。
已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）    ΔH=+180.5kJ?mol^-1
②C和CO的燃燒熱分別為393.5kJ?mol^-1和 283kJ?mol^-1
則 2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g） ΔH=

-746.5kJ/mol

-746.5kJ/mol

。
（2）已知充分燃燒乙炔（C₂H₂）氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則 表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-2bkJ?mol^-1

C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-2bkJ?mol^-1

。
（3）25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)時(shí)，每生成1mol H₂O（l） 會放出57.3kJ的熱量，寫出表示氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：

NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1

NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1

（4）在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：
（甲）2X（g）?Y（g）+Z（s）；
（乙）A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）
當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，其中能表明（甲）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是 

①②③④⑤⑥

①②③④⑤⑥

；能表明（乙）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是

①②③⑤。

①②③⑤。

。
①混合氣體的密度
②反應(yīng)容器中生成物的百分含量
③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比
④混合氣體的壓強(qiáng)
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量