現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
| 元素編號 | 元素性質或原子結構 |
| T | 單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性 |
| X | L層p電子數比s電子數多2個 |
| Y | 第3周期元素的簡單離子中半徑最小 |
| Z | L層有三個未成對電子 |
（2）寫出Y元素最高價氧化物的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應的離子反應方程式
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-
Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-
．（3）寫出Z與Y的電子排布式
1s22s22p3、1s22s22p63s23p1
1s22s22p3、1s22s22p63s23p1
（4）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是
F
F
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是CE
CE
（填序號）．A．氣態氫化物的揮發性和穩定性
B．單質分子中的鍵能
C．兩元素的電負性
D．含氧酸的酸性
E．氫化物中X-H鍵的鍵長（X代表T和Cl兩元素）
F．兩單質在自然界的存在形式
（5）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是
Al
Al
（填元素符號），理由是只有Al具有金屬性
只有Al具有金屬性
．【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-；1s22s22p3、1s22s22p63s23p1；F；CE；Al；只有Al具有金屬性
；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-；1s22s22p3、1s22s22p63s23p1；F；CE；Al；只有Al具有金屬性【解答】
【點評】
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發布：2024/5/23 20:38:36組卷：220引用：8難度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態氫化物中，較穩定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態原子的s軌道與p軌道的電子總數相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數為29．回答下列問題：
（1）F基態原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3