某小組研究NH4Cl與CuO的反應，進行如下實驗（部分裝置略）：
| 實驗 | Ⅰ | Ⅱ |
| 裝置 |
|
|
| 現象 | 加熱試管，產生白煙，試管口有白色固體；試管中有水生成，繼續加熱，黑色固體變藍，最終部分變為黃色 | 將細玻璃管口加熱至紅熱，迅速垂直插入NH4Cl晶體中，一段時間后，取出玻璃管，管口處有亮紅色固體 |
（1）實驗Ⅰ中試管口的白色固體是
NH4Cl
NH4Cl
。（2）實驗Ⅰ中黑色固體變藍，最終部分固體變為黃色的過程中，發生了如下變化：
CuO
HC
l
△
N
H
4
C
l
△
△
X
△
①（NH4）2CuCl4固體受熱分解的化學方程式是
（NH4）2CuCl4 CuCl2+2NH3↑+2HCl↑
△
（NH4）2CuCl4 CuCl2+2NH3↑+2HCl↑
。 △
②對于物質X，做出如下假設：
ⅰ．X是NH4Cl。
反應：
2
2
NH4Cl+6
6
CuCl2 △
6
6
CuCl+1
1
N2
N2
+8
8
HCl（補充完整）ⅱ．X是
NH3
NH3
，理由是NH4Cl受熱分解生成NH3，NH3有還原性
NH4Cl受熱分解生成NH3，NH3有還原性
。（3）實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的現象不同，可能的原因是
反應物的接觸方式不同、反應溫度不同等
反應物的接觸方式不同、反應溫度不同等
（列出2點）。（4）NH4Cl溶液與CuO反應。
實驗Ⅲ向CuO粉末中加入0.1mol?L-1NH4Cl溶液，浸泡一段時間后，固體部分溶解，表面無顏色變化，溶液變為藍色。
資料：ⅰ．相關微粒在水溶液中的顏色：Cu2+藍色，Cu（NH3）2+和Cu（NH3）42+深藍色
ⅱ．Cu（NH3）2+?Cu2++NH3Cu（NH3）42+?Cu2++4NH3
①設計實驗證明實驗Ⅲ得到的藍色溶液中存在Cu（NH3）2+或Cu（NH3）42+。
實驗方案是
取兩份少量等體積的實驗Ⅲ中的溶液于試管中，分別加入等量的水和稀硫酸，加入稀硫酸的溶液顏色變得更淺；取少量實驗Ⅲ中的溶液于試管中，加熱，溶液顏色變淺等
取兩份少量等體積的實驗Ⅲ中的溶液于試管中，分別加入等量的水和稀硫酸，加入稀硫酸的溶液顏色變得更淺；取少量實驗Ⅲ中的溶液于試管中，加熱，溶液顏色變淺等
。②實驗Ⅲ中未觀察到NH4Cl溶液與CuO發生氧化還原反應的產物，可能的原因是
由于溫度低等原因，NH4Cl溶液與CuO的氧化還原反應無法發生；NH4Cl溶液與CuO的氧化還原反應的化學反應速率慢、反應的限度小等
由于溫度低等原因，NH4Cl溶液與CuO的氧化還原反應無法發生；NH4Cl溶液與CuO的氧化還原反應的化學反應速率慢、反應的限度小等
（列出1點即可）。【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】NH4Cl；（NH4）2CuCl4 CuCl2+2NH3↑+2HCl↑；2；6；6；1；N2；8；NH3；NH4Cl受熱分解生成NH3，NH3有還原性；反應物的接觸方式不同、反應溫度不同等；取兩份少量等體積的實驗Ⅲ中的溶液于試管中，分別加入等量的水和稀硫酸，加入稀硫酸的溶液顏色變得更淺；取少量實驗Ⅲ中的溶液于試管中，加熱，溶液顏色變淺等；由于溫度低等原因，NH4Cl溶液與CuO的氧化還原反應無法發生；NH4Cl溶液與CuO的氧化還原反應的化學反應速率慢、反應的限度小等
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：91引用：2難度：0.4
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現象為；發生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
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2．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
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（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
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發布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7 -
3．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
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Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（1）儀器A的名稱為。
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