濕法冶金是我國古代勞動人民智慧的結晶。勇往直前學習小組的同學們在實驗室中模擬該實驗，過程如圖所示：
已知鐵粉中雜質不溶于水，也不與其他物質反應，請回答：
（1）寫出上述反應的化學方程式 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（2）根據硫酸銅質量列出求解樣品中鐵的質量（x）的比例式 56160=x16g56160=x16g；
（3）生成銅的質量為 6.4g6.4g；
（4）含雜質的鐵粉的質量a的數值為 6g6g；
（5）反應后濾液的質量比反應前硫酸銅溶液的質量 變小變小（填不變或變大或變小）；
（6）在過濾操作中，玻璃棒的末端應靠在漏斗中 三層濾紙三層濾紙一邊。
56
160
=
x
16
g
56
160
=
x
16
g
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；；6.4g；6g；變小；三層濾紙
56
160
=
x
16
g
【解答】
【點評】
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發布：2024/8/4 8:0:9組卷：16引用：2難度：0.4
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3