如圖表示從廢舊普通鋅錳電池內容物中回收制備KMnO4等物質的一種工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）。
（1）KMnO4稀溶液是一種常用消毒劑，其消毒機理與下列物質相似的是ADAD（填序號）
A．雙氧水 B．75%酒精 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）①黑色固體混合物水浸時為提高浸出速率，常采用的措施為加熱、將固體混合物粉碎、攪拌加熱、將固體混合物粉碎、攪拌（答出兩條即可）。
②濾渣水洗灼燒后固體是一種黑色的化合物，操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4和KCl,該過程中發生反應的化學方程式為：3MnO2+KClO3+6KOH 高溫 3K2MnO4+KCl+3H2O3MnO2+KClO3+6KOH 高溫 3K2MnO4+KCl+3H2O。
③圖中產物A是一種難溶于水的黑色固體，其化學式為：MnO2MnO2。
（3）測定KMnO4產品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定。
①配制250 mL 0.1000 mol?L-1標準Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒和玻璃棒玻璃棒、250mL容量瓶250mL容量瓶；
②取上述制得的KMnO4產品0.7000 g,酸化后用0.1000 mol?L-1標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點記錄實驗消耗Na2S2O3溶液的體積，重復步驟②，三次平行實驗數據如表。
高溫
高溫
| 實驗次數 | 1 | 2 | 3 |
| 消耗Na2S2O3溶液體積/mL | 19.30 | 20.98 | 21.02 |
將0.100 0 mol?L-1標準Na2S2O3溶液盛裝在
堿式
堿式
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中進行滴定。計算該KMnO4產品的純度75.84%
75.84%
。【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】AD；加熱、將固體混合物粉碎、攪拌；3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O；MnO2；玻璃棒；250mL容量瓶；堿式；75.84%
高溫
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：57引用：5難度：0.5
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（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1