某化學興趣小組對實驗制取氧氣及催化劑展開了探究。請回答下列問題：
【探究一】影響過氧化氫分解速率的因素有哪些？興趣小組同學做了四組實驗，實驗數據如下表：
| 實驗序號 | H2O2溶液的濃度 | H2O2溶液的體積/mL | 溫度/℃ | MnO2的用量/g | 收集O2的體積/mL | 反應時間 |
| ① | 5% | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16s |
| ② | 15% | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6s |
| ③ | 30% | 5 | 35 | 0 | 4 | 98min |
| ④ | 30% | 5 | 55 | 0 | 4 | 20min |
①②
①②
（填實驗序號）。（2）對比③④兩組實驗，可得出過氧化氫分解速率與溫度的關系：當過氧化氫溶液的體積和濃度等其它條件相同時，
溫度越高，過氧化氫分解速率越快
溫度越高，過氧化氫分解速率越快
。（3）為完成上述實驗中收集氧氣及數據的測定需要用到的部分裝置如圖所示，與c連接的是
a
a
（填“a”或“b”）端，進行操作時，集氣瓶中未裝滿水，對實驗測量結果 不會
不會
（填“會”或“不會”）產生影響。
（4）興趣小組探究了不同的金屬氧化物對過氧化氫分解速率的影響。他們在等體積的三個錐形瓶中加入40mL5%的H2O2溶液，分別加入MnO2、Fe2O3、CuO后，根據實驗數據繪制了產生的氧氣體積和時間變化的曲線如圖。觀察該圖回答問題：
①通過該圖可得出結論：
二氧化錳對過氧化氫的催化效果最好或催化劑的種類不會影響最終產生氧氣的量（合理即可）
二氧化錳對過氧化氫的催化效果最好或催化劑的種類不會影響最終產生氧氣的量（合理即可）
（寫出1條即可）。②興趣小組做了另一組實驗，向第四個錐形瓶中加入40mL約6～7%的H2O2溶液，并加入0.lgMnO2，請用實線在圖中補上實驗所得曲線。
【探究二】二氧化錳粒徑大小對催化效果的影響。
取兩份等質量的氯酸鉀，分別加入等質量、粒徑大小不同的二氧化錳進行加熱，用傳感器測得固體殘留率（反應剩余固體質量與反應前固體質量之比）如圖：
（5）二氧化錳作催化劑，加熱氯酸鉀制取氧氣的符號表達式為
KClO3KCl+O2
M
n
O
2
△
KClO3KCl+O2
。M
n
O
2
△
（6）查閱資料得知，發生反應的溫度越低，催化效果越好。分析圖像，對氯酸鉀分解的催化效果更好的為
納米
納米
（選填“分析純”或“納米”）二氧化錳。
【考點】影響化學反應速率的因素探究；催化劑的特點與催化作用．
【答案】①②；溫度越高，過氧化氫分解速率越快；a；不會；二氧化錳對過氧化氫的催化效果最好或催化劑的種類不會影響最終產生氧氣的量（合理即可）；KClO3KCl+O2；納米
M
n
O
2
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：43引用：2難度：0.6
相似題
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1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產生能降解污染物的活性成分。現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結合上述介紹將表中空格補充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，根據實驗①、②圖像可得出結論：實驗編號 實驗目的 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據本題信息，將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中，反應會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3 -
2．據圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當看到導管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學應將發生裝置的導管與F的導管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，這位同學發現用排水法收集到的O2大于理論產量．針對這一現象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發現，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應選用的氣體發生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應速率因素的相關實驗數據．
通過以上實驗數據的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關；發生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應的速率．發布：2024/12/18 8:0:1組卷：12引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學反應速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（ ）
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產生氣泡的快慢 C 反應物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應的劇烈程度 D 反應物的性質 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃 發布：2024/12/25 13:0:1組卷：114引用：4難度：0.7