硫氰化銨（NH4SCN）廣泛應用于無機、有機、醫藥、電鍍、印染、農藥、鋼鐵等工業。回答下列問題：
（1）硫氰化銨溶液遇Fe3+顯示血紅色，反應生成[Fe（SCN）6]3-離子。Fe3+的價層電子排布圖為
，該離子中σ鍵和π鍵的個數比為3：23：2。
（2）S、C、N、H四種元素的電負性大小順序為N＞S＞C＞HN＞S＞C＞H。
（3）硫氰化銨加熱到170℃異構化轉化為硫脲（H2NCSNH2），C原子的雜化方式由spsp變為sp2sp2。
（4）硫氰化銨加熱到一定溫度，分解產生NH3、CS2和H2S。CS2的空間構型是直線形直線形，H2S分子中S的價層電子對數為44，相同條件下NH3在水中的溶解度遠遠大于H2S的主要原因是NH3與H2O分子間能形成氫鍵，而H2S和H2O分子間不能形成氫鍵NH3與H2O分子間能形成氫鍵，而H2S和H2O分子間不能形成氫鍵。
（5）硫脲的晶體結構如圖，其晶胞參數a=b=xnm,c=ynm,α=β=γ=90°。其結構特點是在晶胞中心位置有一分子，它的分子平面取向與頂點分子的分子平面取向垂直，但其C=S的取向與頂點分子的C=S方向相反。則硫脲的密度為152×1021x2yNA152×1021x2yNAg/cm3。（列出計算表達式）
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21
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y
N
A
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【考點】晶胞的計算．
【答案】；3：2；N＞S＞C＞H；sp；sp2；直線形；4；NH3與H2O分子間能形成氫鍵，而H2S和H2O分子間不能形成氫鍵；
；3：2；N＞S＞C＞H；sp；sp2；直線形；4；NH3與H2O分子間能形成氫鍵，而H2S和H2O分子間不能形成氫鍵；152
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.7
相似題
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1．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數等于其主族序數；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態E原子中，電子占據的最高能層符號為，F的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）發布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4