實驗室用銅輝礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2雜質）制備某種堿式碳酸銅【Cua（OH）b（CO3）c?dH2O】的主要流程如下。（已知：SiO2、MnO2不溶于水也不溶于酸）
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ中玻璃棒的作用是 引流引流。
（2）“浸取”步驟中氧化鐵與稀硫酸反應的化學方程式為 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，還會發生反應2MnO2+Cu2S+4H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O，則濾渣Ⅰ中有 ACAC。（填序號）
A．S
B．MnO2
C．SiO2
D．Fe2O3
（3）部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 開始沉淀 | 2.7 | 5.2 | 8.3 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 6.4 | 9.8 |
3.2～5.2
3.2～5.2
。（4）“沉錳”步驟中發生的反應為：MnSO4+NH4HCO3+NH3=MnCO3↓+X，X的化學式為
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
。【答案】引流；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；AC；3.2～5.2；（NH4）2SO4
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/25 8:0:9組卷：17引用：2難度：0.5
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