初中實驗分為定性實驗和定量實驗兩部分，據圖回答問題。
Ⅰ.定性實驗
（1）圖1中①儀器名稱 分液漏斗分液漏斗，利用B裝置制取氧氣的化學反應方程式是 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑。
（2）實驗室制取氫氣的化學反應方程式為 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；實驗中小明發現反應過了半個小時依然沒有停止。為了實驗安全并節約藥品，需要及時終止反應，此時應選擇的最佳裝置為 CC。
Ⅱ.定量實驗
（3）小組設計實驗探究質量守恒定律的裝置如圖2，在①至③中可選的裝置是 ②②，②中氣球的作用 形成密閉裝置和平衡氣壓形成密閉裝置和平衡氣壓。
（4）圖4可用于空氣中氧氣含量測定，冷卻室溫后，量筒中液面理論上約降低到 2424mL刻度線處。（提示：量筒的起始值是50mL）
（5）某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g,洗滌后的溶液呈中性，這一定量石油產品中含H2SO4的質量是多少？
M
n
O
2
M
n
O
2
【答案】分液漏斗；2H2O2 2H2O+O2↑；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；C；②；形成密閉裝置和平衡氣壓；24
M
n
O
2
【解答】
【點評】
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發布：2024/7/14 8:0:9組卷：25引用：1難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3