如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發生反應，CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質的量濃度隨時間變化如圖1所示：
（1）500℃達平衡時，CH3OH（g）的體積分數為 30%30%，圖2是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應為 放熱放熱反應（填“放熱”或“吸熱“）。
（4）500℃該反應的平衡常數為 5.335.33（保留兩位小數），若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值 減小減小（填“增大減小”或“不變”）。
（5）下列措施中不能使CO2的轉化率增大的是 BB。
A．在原容器中再充入1molH2
B．在原容器中再充入1molCO2
C．縮小容器的容積
D．使用更有效的催化劑
E．將水蒸氣從體系中分離出
（6）500℃條件下，測得某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）＞＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
（7）下列措施能使n（CH3OH）n（CO2）增大的是 DD。
A.升高溫度
B.在原容器中充入1molHe
C.在原容器中再充入1molCO2和3molH2
D.縮小容器容積，增大壓強
n
（
C
H
3
OH
）
n
（
C
O
2
）
【考點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線；化學平衡的影響因素．
【答案】30%；放熱；5.33；減小；B；＞；D
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：2難度：0.6
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（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態的標志有。（填序號）
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b.B的物質的量保持不變
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