四氯化鈦（TiCl4）極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產生“白煙”，常用作煙幕彈。其熔點為-25℃，沸點為136.4℃。在700℃左右，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可生成四氯化鈦和一種有毒氣體。如圖是實驗室制備TiCl4的部分裝置（加熱和夾持儀器已略去）：
（1）儀器b的名稱是 恒壓滴液漏斗恒壓滴液漏斗，C中反應的化學方程式為 TiO2+2Cl2+2C 700℃ TiCl4+2COTiO2+2Cl2+2C 700℃ TiCl4+2CO。
（2）裝置E中堿石灰的作用是 防止裝置F中水蒸氣進入，影響產品純度；吸收尾氣氯氣，防止污染空氣防止裝置F中水蒸氣進入，影響產品純度；吸收尾氣氯氣，防止污染空氣。裝置F中生成了金屬單質和兩種酸性氣體，寫出其反應的化學方程式為 PbCl2+CO+H2O=Pb↓+2HCl+CO2PbCl2+CO+H2O=Pb↓+2HCl+CO2。
（3）反應結束拆除裝置前，除去A中殘留氯氣的操作是 關閉K1、K3，打開K2，滴加氫氧化鈉溶液，吸收殘留氯氣關閉K1、K3，打開K2，滴加氫氧化鈉溶液，吸收殘留氯氣。
（4）利用如圖所示裝置測定所得TiCl4的純度：取0.3g產品加入燒瓶，向安全漏斗中加入適量蒸餾水，待TiCl4充分反應后，將燒瓶和安全漏斗中的液體一并轉入錐形瓶中，滴入3滴0.1mol/LK2CrO4溶液作指示劑。用0.2mol/LAgNO3標準溶液滴定至終點，消耗25.00mLAgNO3標準溶液。已知：Ag2CrO4呈磚紅色。
①安全漏斗在本實驗中的作用除加水外，還有 液封，吸收揮發的HCl,避免HCl的損失液封，吸收揮發的HCl,避免HCl的損失。
②達到滴定終點時的現象為 當加入最后半滴AgNO3標準溶液時，溶液恰好出現磚紅色沉淀，且半分鐘內不消失當加入最后半滴AgNO3標準溶液時，溶液恰好出現磚紅色沉淀，且半分鐘內不消失。
③產品中TiCl4的純度為 79.2%79.2%（保留一位小數）。
700
℃
700
℃
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】恒壓滴液漏斗；TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO；防止裝置F中水蒸氣進入，影響產品純度；吸收尾氣氯氣，防止污染空氣；PbCl2+CO+H2O=Pb↓+2HCl+CO2；關閉K1、K3，打開K2，滴加氫氧化鈉溶液，吸收殘留氯氣；液封，吸收揮發的HCl，避免HCl的損失；當加入最后半滴AgNO3標準溶液時，溶液恰好出現磚紅色沉淀，且半分鐘內不消失；79.2%
700
℃
【解答】
【點評】
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發布：2024/10/23 1:0:2組卷：34引用：2難度：0.3
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5