實驗室常用溴化鈉，濃硫酸與乙醇共熱來制取溴乙烷，其反應的化學方程式如下：
NaBr+H2SO4═NaHSO4+HBr C2H5OH+HBr△C2H5Br+H2O
試回答下列各問：
（1）第二步反應實際上是一個可逆反應，在實驗中可采取增大某種反應物的量，如加過量NaBr以增加HBr的量增大某種反應物的量，如加過量NaBr以增加HBr的量和減小某種生成物的量，以使平衡正向移動，如加過量濃H2SO4吸水減小某種生成物的量，以使平衡正向移動，如加過量濃H2SO4吸水的措施，以提高溴乙烷的產率．
（2）濃H2SO4在實驗中的作用是在第一個反應中是反應物，在第二個反應中是吸水劑在第一個反應中是反應物，在第二個反應中是吸水劑，其用量（物質的量）應大于大于NaBr的用量（填大于、等于或小于）．
（3）實驗中可能發生的有機副反應（用化學方程式表示）是2C2H5OH140℃濃硫酸C2H5OC2H5+H2O2C2H5OH140℃濃硫酸C2H5OC2H5+H2O和C2H5OH170℃濃硫酸C2H4↑+H2OC2H5OH170℃濃硫酸C2H4↑+H2O．
△
140
℃
濃硫酸
140
℃
濃硫酸
170
℃
濃硫酸
170
℃
濃硫酸
【考點】溴乙烷的制取．
【答案】增大某種反應物的量，如加過量NaBr以增加HBr的量；減小某種生成物的量，以使平衡正向移動，如加過量濃H2SO4吸水；在第一個反應中是反應物，在第二個反應中是吸水劑；大于；2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O；C2H5OHC2H4↑+H2O
140
℃
濃硫酸
170
℃
濃硫酸
【解答】
【點評】
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發布：2024/5/27 14:0:0組卷：62引用：1難度：0.5
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1．某興趣小組在實驗室用加熱乙醇、濃H2SO4、溴化鈉和少量水的混合物來制備溴乙烷，并檢驗反應的部分副產物．設計了如圖裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出．請根據實驗步驟回答：
（1）儀器A的名稱是，儀器A正上方冷凝管冷凝水從口進入，儀器A右方冷凝管冷凝水從口進入；
（2）制備操作中，加入的少量的水，其目的是（填字母）；
a.減少副產物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成
c.減少HBr的揮發 d.水是反應的催化劑
（3）加熱片刻后，A中的混合物出現橙紅色，該橙紅色物質可能是；
（4）理論上上述反應的副產物還可能有：乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）、乙烯、溴化氫等
①檢驗副產物中是否含有溴化氫：熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a,利用余熱繼續反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗．B、C中應盛放的試劑分別是、；
②檢驗副產物中是否含有乙醚：通過紅外光譜儀鑒定所得產物中含有“-CH2CH3”基團，來確定副產物中存在乙醚．你認為對該同學的觀點；（填“正確”或“不正確”），原因是．發布：2024/12/21 8:0:2組卷：93引用：1難度：0.1 -
2．實驗室用如圖所示的裝置制取溴乙烷。在試管Ⅰ中依次加入2mL蒸餾水、4mL濃硫酸、2mL95%的乙醇和3g溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中加入冰水混合物，在燒杯中注入自來水。加熱試管Ⅰ至微沸狀態數分鐘后，冷卻。
（1）試管Ⅰ中濃硫酸與溴化鈉加熱反應生成氫溴酸，寫出氫溴酸與乙醇在加熱時反應的化學方程式。
（2）溴乙烷為無色油狀液體，其官能團為（寫名稱）。
（3）若試管Ⅱ中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中的雜質最佳的試劑是（填序號）。
A.CCl4
B.NaOH溶液
C.Na2SO3溶液
D.稀硫酸
（4）設計實驗證明溴乙烷中含有溴元素（說明操作、現象和結論）。
（5）已知溴乙烷可以與鈉發生反應：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr。應用該反應原理，下列化合物中可以與鈉反應合成環丁烷的是（填序號）。
A.CH3CH2CH2CHBr
B.CH3CHBrCH2CH2Br
C.CH3CH2CHBrCH2Br
D.CH2BrCH2CH2CH2Br
（6）寫出由溴苯（
）制備環己酮（
）的流程。 。發布：2024/9/20 2:0:8組卷：53引用：1難度：0.6 -
3．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備溴乙烷的裝置如圖所示，其中錐形瓶b是安全瓶，試管d中裝有少量蒸餾水．已知溴乙烷的沸點為38.4℃，密度為1.43g/mL；
（1）制備溴乙烷需要用到蒸餾水、乙醇、溴化鈉、濃硫酸，在燒瓶中加入這幾種物質的順序依次是．
（2）小火加熱，在燒瓶中發生的主要反應有①；
②．
（3）冷水的作用；d試管中的現象．
（4）用這種方法制取的溴乙烷中的含少量雜質Br2，欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列供選試劑中最適合的是．
A．NaI溶液 B．NaOH溶液 C．Na2SO3溶液 D．KCl溶液
（5）容器e中NaOH溶液的作用是．發布：2024/11/16 8:0:2組卷：148引用：3難度：0.1