鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的氯化物、氧化物均為重要化合物。
（1）工業上常用FeCl₃作印刷電路板的蝕刻劑。某實驗小組欲從印刷電路板的廢液中回收銅，并獲得FeCl₃溶液，設計了如圖方案：

①試劑D為 

鹽酸

鹽酸

（填名稱）。
②濾液B的溶質為 

FeCl₂

FeCl₂

（填化學式）。
③通入氣體F時發生反應的離子方程式為 

Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，

Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，

。
④實驗中若要證明蝕刻廢液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺，正確的實驗操作為 

取少量蝕刻廢液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現象，再滴加幾滴氯水，溶液出現紅色

取少量蝕刻廢液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現象，再滴加幾滴氯水，溶液出現紅色

。
（2）水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應為3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄↓+S₄O₆^2-+2H₂O。請回答下列問題：
①水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應中，被氧化的元素為 

Fe、S

Fe、S

。（填元素符號）
②該反應的化學方程式中x=

4

4

。
③每生成1molFe₃O₄，反應轉移的電子為 

4

4

 mol。