二氯化二硫（S2Cl2）是一種常用于橡膠硫化、有機物氯化的試劑，甲同學查閱資料：①將干燥的氯氣在110～140℃間與硫反應，即可得S2Cl2粗品；②有關物質的部分性質如表所示：
| 物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 化學性質 |
| S | 112.8 | 444.6 | 略 |
| S2Cl2 | -77 | 137 | ①一種橙黃色的液體，遇水易水解，有淡黃色固體出現，同時產生能使品紅溶液褪色的氣體。 ②300℃以上完全分解。③S2Cl2+Cl2═2SCl2 |
回答以下問題：
（1）儀器A的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
。（2）B中所發(fā)生反應的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
△
MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
。 △
（3）C裝置的作用是
除去Cl2中的HCl雜質
除去Cl2中的HCl雜質
。（4）S2Cl2粗品中可能混有的雜質是
SCl2（或S、Cl2）
SCl2（或S、Cl2）
（寫其中一種，填化學式）。（5）乙同學發(fā)現，該裝置中除了E處的溫度不能過高外，還有一處重大缺陷需改進，否則會導致S2Cl2的產率大大降低，原因是
2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl
2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl
（用化學方程式表示）；請簡要提出改進方案：在G和H之間增加干燥裝置（如盛有濃硫酸的洗氣瓶）
在G和H之間增加干燥裝置（如盛有濃硫酸的洗氣瓶）
。（6）H中的溶液可以選擇下列試劑中的
AD
AD
（填字母）。A．碳酸鈉溶液B．氯化鐵溶液C．高錳酸鉀溶液D．亞硫酸鈉溶液
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】分液漏斗；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；除去Cl2中的HCl雜質；SCl2（或S、Cl2）；2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl；在G和H之間增加干燥裝置（如盛有濃硫酸的洗氣瓶）；AD
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：37引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5