酸堿反應是生產生活實際中常見的反應之一。如圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。

請回答下列問題；
（1）儀器A的名稱是

酸式滴定管

酸式滴定管

。
（2）依上圖所示，此次滴定鹽酸消耗的體積為

22.00

22.00

mL。
（3）某實驗小組同學的三次實驗的實驗數據如下表所示。①此次滴定時選擇的指示劑為

酚酞試液

酚酞試液

，②則待測NaOH溶液的平均濃度是

0.1100mol/L

0.1100mol/L

mol/L（保留四位有效數字）

實驗編號	待測NaOH溶液的體積/mL	滴定前鹽酸的體積讀數/mL	滴定后鹽酸的體積讀數/mL
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	1.21	29.21
3	20.00	1.50	23.48

（4）對下列實驗過程，因操作不正確而引起的誤差，使待測NaOH溶液濃度偏高的有

①②④⑤⑥

①②④⑤⑥

（填序號）。
①酸式滴定管水洗后在裝液前未用標準鹽酸潤洗2～3次
②開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
③錐形瓶未干燥，有少量蒸餾水
④盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次
⑤放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失
⑥溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液，顏色無變化
⑦酸式滴定管滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數
⑧振蕩錐形瓶時部分液體濺出
（5）某實驗小組為測定某固體樣品中（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O的含量，該物質的摩爾質量為392g.mol^-1，做了如下實驗：
測定原理：MnO₄^-+Fe²⁺+H⁺→Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O（方程式未配平）
測定步驟：步驟一，準確稱量20.00g樣品，配制成100mL溶液。步驟二，取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.1000mol?L^?1 KMnO₄溶液滴定至終點，重復兩次，平均消耗KMnO₄溶液16.00mL。
①如何判斷到達滴定終點？

滴加最后一滴KMnO₄溶液時，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘不褪色

滴加最后一滴KMnO₄溶液時，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘不褪色

。
②產品中（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O的質量分數為

62.7

62.7

%（保留到小數點后一位）