某可逆反應在體積為5L的密閉容器中進行，0～3min內各物質的物質的量的變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）。
（1）該反應的化學方程式為 2A（g）+B（g）?2C（g）2A（g）+B（g）?2C（g）。
（2）t1時刻V正＞＞V逆（填＞，＜或=），反應開始至2min時，B的平均反應速率為 0.1mol/（L?min）0.1mol/（L?min）。A的轉化率為 40%40%。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是 bfbf（填字母）。
a.v（A）=2v（B）
b.容器內壓強保持不變
c.2v逆（A）=v正（B）
d.容器內混合氣體的密度保持不變
e.c（A）：c（B）：c（C）=2：1：2
f.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（4）在密閉容器里，通入amolA（g）、bmolB（g）、cmolC（g），發生上述反應，當改變下列條件時，反應速率會減小的是 acac（填字母）。
a.降低溫度
b.加入催化劑
c.增大容器體積
d.恒容下，充入He
【考點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線．
【答案】2A（g）+B（g）?2C（g）；＞；0.1mol/（L?min）；40%；bf；ac
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.6
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（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
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