某校化學研究性學習小組在學習了“空氣中氧氣含量測定”的基礎上，改進了教材中的實驗，設計出了如圖1所示的實驗裝置。實驗步驟如下：
A．連接儀器，檢查裝置氣密性檢查裝置氣密性。
B．在集氣瓶里裝進適量a體積的水，燃燒匙里放一塊白磷，并在酒精燈上把玻璃棒下端加熱，按圖示裝置把集氣瓶中的空氣密封起來，把長導管的另一端放入盛有足量水的燒杯中。（注：集氣瓶內的長導管已伸到了瓶底）
C．用力把預先加熱過的玻璃棒按下與白磷接觸，觀察到白磷立即著火燃燒，產生白煙產生白煙，同時放出大量的熱。
D．待白磷燃燒熄滅后，集氣瓶完全冷卻至室溫，量出集氣瓶中水的體積是b,整個集氣瓶體積是c。
E．根據a、b、c三個數據，計算出空氣中氧氣的體積分數。
根據以上信息，回答下列問題。
（1）將A中的步驟補充完整：檢查裝置氣密性檢查裝置氣密性。將C中的現象補充完整。
（2）集氣瓶中白磷燃燒的化學符號表達式是 P+O2點燃P2O5P+O2點燃P2O5。其中玻璃棒的作用是 引燃白磷引燃白磷。
（3）在白磷開始燃燒到最后熄滅的過程中集氣瓶內水面的變化情況是 先下降后上升先下降后上升。
（4）若實驗非常成功，當c為250mL，a=50mL，則b=9090mL。
（5）在上述實驗中，下列操作的實施和實驗現象的出現，會導致實驗最后產生的實際值大于理論值的是 BB。
A．裝置氣密性不好
B．實驗前集氣瓶里沒有裝a體積的水
C．集氣瓶沒有冷卻到室溫
D．用紅磷代替白磷
【拓展】測定用排空氣法收集到的集氣瓶中二氧化碳的體積分數。如圖2，將注射器內的10mL氫氧化鈉溶液全部注入集氣瓶（體積為125mL）內，輕輕地振蕩集氣瓶，打開彈簧夾，量筒內的水沿導管流入集氣瓶。實驗結束后，量筒中剩余水的體積為35mL（氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳氣體）。
【實驗結果】這瓶氣體中二氧化碳的體積分數為 80%80%。
點燃
點燃
【考點】測定空氣里氧氣含量的探究．
【答案】檢查裝置氣密性；產生白煙；檢查裝置氣密性；P+O2P2O5；引燃白磷；先下降后上升；90；B；80%
點燃
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：56難度：0.5
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1．如圖1是某化學興趣小組利用氣壓傳感器測定紅磷燃燒時集氣瓶內氣壓變化的實驗裝置。圖2是集氣瓶內氣壓隨時間的變化情況。下列說法不正確的是（ ）
發布：2024/12/25 11:30:2組卷：1084難度：0.7 -
2．某校研究性學習小組用如圖所示裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗。待鎂條完全燃燒并冷卻后打開彈簧夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%。
（1）圖中A儀器的名稱是。鎂條燃燒并冷卻后打開彈簧夾，水能進入到集氣瓶中的原因是。
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的%．現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣。
【發現問題】氮氣是如何減少的？
【做出猜想】。
【查閱資料】鎂條在氮氣中能燃燒，產物為氮化鎂（Mg3N2）固體。氮化化鎂中氮的化合價是。鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂，反應的化學方程式為2Mg+CO2C+2MgO，該反應所的基本反應類型是點燃。
（3）通過以上探究，你對燃燒的有關知識有了哪些新的認識？（寫出一條即可）
（4）24g鎂在二氧化碳中燃燒可生成多少克氧化鎂？發布：2024/11/18 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
3．測定空氣里氧氣的含量，甲、乙、丙三個同學用如圖所示的裝置分別進行了實驗探究。
（1）實驗時，取下橡膠塞，點燃紅磷后迅速伸入集氣瓶中并旋緊橡膠塞，這時看到的現象是，該反應的文字表達式為。
（2）甲同學：用足量的木炭代替紅磷做測定空氣中氧氣含量的實驗，結果實驗失敗了，請你幫助他分析失敗的原因：。
（3）乙同學：想用鎂條來代替紅磷做實驗，老師告訴他這種方法不是較好的方法，因為鎂條在空氣中燃燒非常劇烈，鎂既可以和氧氣反應，也可以和氮氣反應生成氮化鎂。請寫出鎂和氮氣反應生成氮化鎂的文字表達式：。
（4）丙同學：打算用鐵絲替代紅磷，實驗能否成功？請說明理由。。
（5）燃燒后，集氣瓶內剩余的氣體主要是氮氣，請結合本實驗推測氮氣的物理性質是。發布：2024/11/7 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.5