碳酸鋰（Li2CO3）是制備鋰電池的重要原料。工業(yè)上以鋰輝石精礦（主要成分為Li2O）為原料制取碳酸鋰的工藝流程如圖所示：
已知：Li2CO3的溶解度隨溫度的升高而減小。
（1）鋰輝石精礦在加入酸浸槽前要磨成粉末，原因是 增大與酸的接觸面積，使其充分反應(yīng)增大與酸的接觸面積，使其充分反應(yīng)。
（2）酸浸槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2OLi2O+H2SO4=Li2SO4+H2O。
（3）反應(yīng)器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型為 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)過程中的實驗現(xiàn)象有：冒氣泡，產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀；寫出冒氣泡的化學(xué)方程式 Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑。
（4）濾渣洗滌時，使用熱水洗滌的目的是 除去濾渣中殘留的Na2CO3和Na2SO4除去濾渣中殘留的Na2CO3和Na2SO4，減少Li2CO3的溶解損失減少Li2CO3的溶解損失；取最后一次洗滌液，加入 氯化鋇溶液氯化鋇溶液，無沉淀現(xiàn)象說明碳酸鋰已洗干凈。
【答案】增大與酸的接觸面積，使其充分反應(yīng)；Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O；復(fù)分解反應(yīng)；產(chǎn)生白色沉淀；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；除去濾渣中殘留的Na2CO3和Na2SO4；減少Li2CO3的溶解損失；氯化鋇溶液
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：38引用：1難度：0.4
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