碳酸鋰（Li2CO3）是制備鋰電池的重要原料。工業上以鋰輝石精礦（主要成分為Li2O）為原料制取碳酸鋰的工藝流程如圖所示：
已知：Li2CO3的溶解度隨溫度的升高而減小。
（1）鋰輝石精礦在加入酸浸槽前要磨成粉末，原因是 增大與酸的接觸面積，使其充分反應增大與酸的接觸面積，使其充分反應。
（2）酸浸槽中發生反應的化學方程式為 Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2OLi2O+H2SO4=Li2SO4+H2O。
（3）反應器中發生化學反應的基本類型為 復分解反應復分解反應；反應過程中的實驗現象有：冒氣泡，產生白色沉淀產生白色沉淀；寫出冒氣泡的化學方程式 Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑。
（4）濾渣洗滌時，使用熱水洗滌的目的是 除去濾渣中殘留的Na2CO3和Na2SO4除去濾渣中殘留的Na2CO3和Na2SO4，減少Li2CO3的溶解損失減少Li2CO3的溶解損失；取最后一次洗滌液，加入 氯化鋇溶液氯化鋇溶液，無沉淀現象說明碳酸鋰已洗干凈。
【考點】物質的相互轉化和制備；反應類型的判定．
【答案】增大與酸的接觸面積，使其充分反應；Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O；復分解反應；產生白色沉淀；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；除去濾渣中殘留的Na2CO3和Na2SO4；減少Li2CO3的溶解損失；氯化鋇溶液
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：38引用：1難度：0.4
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