某小組驗證“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”（反應A）存在限度，并探究外加試劑對該平衡的影響。
（1）從正反應方向探究實驗。取5mL0.01mol?L-1KI溶液，加入2mL0.01mol?L-1FeCl3溶液（pH=1），溶液呈棕黃色，不再發(fā)生變化。
①通過檢測出 Fe3+Fe3+，證實反應A存在限度。
②加入CCl4，振蕩，平衡向 正反應方向正反應方向移動。
③除反應A外，KI還發(fā)生 I2+I-?I3-I2+I-?I3-（寫方程式），促進Fe3+與I-的反應。
（2）從逆反應方向探究
實驗：向碘水（含淀粉）中加入酸性FeSO4溶液，無明顯變化。未檢出Fe3+。
①甲同學認為加入Ag2SO4溶液可增大Fe2+與I2的反應程度。甲同學依據的原理是 加入Ag2SO4溶液，碘離子與銀離子結合生成AgI沉淀，碘離子的濃度減小，2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡逆向移動加入Ag2SO4溶液，碘離子與銀離子結合生成AgI沉淀，碘離子的濃度減小，2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡逆向移動。
②驗證：加入Ag2SO4溶液，產生沉淀a,溶液藍色褪去。能檢出Fe3+。
（3）乙同學認為碘水中含有I-，加入Ag2SO4溶液也可能產生沉淀。做對照實驗：直接向碘水（含淀粉）中加入Ag2SO4溶液。產生沉淀，溶液藍色褪去。
查閱資料：3I2+3H2O?5HI+HIO3
實驗驗證：
已知：Ksp（AgI）=8.5×10-17、Ksp（AgIO3）=3.2×10-8（微溶）
①Ⅲ中KI溶液的作用是 KI將濾液中的IO3-還原成了I2KI將濾液中的IO3-還原成了I2。
②Ⅳ中KI溶液的作用是 AgIO3（s）+I-（aq）?IO3-（aq）+AgI（s）AgIO3（s）+I-（aq）?IO3-（aq）+AgI（s）（用離子方程式表示）。
（4）檢驗、比較沉淀a、b的成分，可明確Ag2SO4的作用。
（5）問題思考：向FeSO4與碘水的混合液中加入Ag2SO4溶液，可能發(fā)生如下反應：
i.Fe2+與I2在Ag+的促進下發(fā)生的氧化還原反應
ii.I2與H2O在Ag+促進下發(fā)生的反應
iii.Fe2+與Ag+的反應
確認是否發(fā)生反應iii,設計實驗：將反應后混合物過濾，方法一：取濾渣，加入足量Na2S2O3溶液，過濾，若有固體剩余，加入稀HNO3，產生的氣體遇空氣變紅棕色，說明濾渣中含銀，iii成立；
方法二：取濾渣，加入足量KI溶液，過濾，若有固體剩余，加入稀HNO3，產生的氣體遇空氣變紅棕色，說明濾渣中含銀，iii成立方法一：取濾渣，加入足量Na2S2O3溶液，過濾，若有固體剩余，加入稀HNO3，產生的氣體遇空氣變紅棕色，說明濾渣中含銀，iii成立；
方法二：取濾渣，加入足量KI溶液，過濾，若有固體剩余，加入稀HNO3，產生的氣體遇空氣變紅棕色，說明濾渣中含銀，iii成立。
供選擇試劑：稀HNO3、Na2S2O3溶液、KI溶液
已知：AgI、AgIO3溶于Na2S2O3溶液；AgI難溶于稀HNO3
方法二：取濾渣，加入足量KI溶液，過濾，若有固體剩余，加入稀HNO3，產生的氣體遇空氣變紅棕色，說明濾渣中含銀，iii成立
方法二：取濾渣，加入足量KI溶液，過濾，若有固體剩余，加入稀HNO3，產生的氣體遇空氣變紅棕色，說明濾渣中含銀，iii成立
【答案】Fe3+；正反應方向；I2+I-?I3-；加入Ag2SO4溶液，碘離子與銀離子結合生成AgI沉淀，碘離子的濃度減小，2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡逆向移動；KI將濾液中的IO3-還原成了I2；AgIO3（s）+I-（aq）?IO3-（aq）+AgI（s）；方法一：取濾渣，加入足量Na2S2O3溶液，過濾，若有固體剩余，加入稀HNO3，產生的氣體遇空氣變紅棕色，說明濾渣中含銀，iii成立；
方法二：取濾渣，加入足量KI溶液，過濾，若有固體剩余，加入稀HNO3，產生的氣體遇空氣變紅棕色，說明濾渣中含銀，iii成立
方法二：取濾渣，加入足量KI溶液，過濾，若有固體剩余，加入稀HNO3，產生的氣體遇空氣變紅棕色，說明濾渣中含銀，iii成立
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：108引用：2難度：0.5
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（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
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2．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
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發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7 -
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Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5