NOx儲存還原技術法（NSR）利用催化劑消除汽車尾氣中的NOx，具有不需要額外添加還原劑、結構簡單等優點，適用下輕型柴油機車和汽油機車。
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH1=180.5kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH2=-566.0kJ?mol-1
則NSR技術工作原理的熱化學方程式：2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）ΔH3=-746.5kJ?mol-1-746.5kJ?mol-1。
（2）在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入等物質的量的NO和CO模擬NSR反應，反應過程中c（NO） 隨時間變化的曲線如圖1所示。
①曲線a和b中，表示在該溫度下使用NSR催化技術的是曲線 aa（填“a”或“b”）。
②曲線b中前10min內CO的平均反應進率v（CO）=0.010.01mol?L-1?min-1，此溫度下該反應的平衡常數K=55L/mol。
③在一恒溫恒容的密閉容器中發生反應，下列說法不能說明該反應達到化學平衡狀態的是 BCBC（填字母）。
A.體系的壓強保持不變
B.混合氣體的密度保持不變
C.2v（CO）正=v（N2）逆
D.CO2的濃度保持不變
④若保持其他條件不變，平衡后再向容器中充入CO和N2各0.8mol,則此時v（正）＞＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
⑤若保持其他條件不變，15min時將容器的體積壓縮至1L，20min時反應重新達到平衡，NO的物質的量濃度對應的點可能是點 CC（填“A、B、C、D或E”）。
（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖2可知工業使用的最佳催化劑和相應的溫度分別為 Mn,200℃左右Mn,200℃左右。
【答案】-746.5kJ?mol-1；a；0.01；5；BC；＞；C；Mn，200℃左右
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：13引用：2難度：0.6
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3