（1）Ni2+和Fe2+可形成如圖所示的配合物離子，其中鐵的一個配體為茂環陰離子（C5H5），該配體以π電子參與配位。其中Ni2+的價電子排布式為3d83d8，配合物離子中鐵周圍的價電子數共有1818個，S元素的雜化方式為sp3sp3，該配合物離子中的C≡O（Ⅰ）和氣態C≡O分子（Ⅱ）的三鍵相比，鍵長較長的為II。（用Ⅰ或Ⅱ表示）
（2）CsAuCl3的結構不能表示為CsCl?AuCl2，實際上可看作一種陽離子和兩種陰離子按照個數比為2：1：1形成的，這兩種陰離子形狀分別是直線型和平面正方形，在平面正方形離子中Au的化合價為+3+3。基態Cs原子中電子占據的能量最高的軌道是6s6s，能量最低的空軌道是4f4f。
（3）如果m個原子有相互平行的p軌道，這些p軌道中共有n個電子（n＜2m），則可以形成大Π鍵，表示為ΠmnSO2分子中的大Π鍵可以表示為π43π43。
（4）如圖表示的是某物質的兩種結構的晶胞（大球表示的是K原子，小球表示O原子）圖1中的O2單元空間取向有22種。若K之間底面上的最近距離為apm,豎直方向上為cpm,圖2表示的晶體密度為142×1030NAa2c142×1030NAa2cg/cm3。（NA表示阿伏加德羅常數）
π
4
3
π
4
3
142
×
1
0
30
N
A
a
2
c
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【答案】3d8；18；sp3；I；+3；6s；4f；；2；
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：34引用：3難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數等于其主族序數；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態E原子中，電子占據的最高能層符號為，F的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）發布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4