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          Ⅰ.25℃時,三種酸的電離平衡常數如下:
          化學式  CH3COOH H2CO3 HClO
          電離平衡常數 1.8×10-5 K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11 3.0×10-8
          (1)一般情況下,當溫度升高時,Ka
          增大
          增大
          (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (2)下列四種離子結合質子能力最強的是
          a>b>d>c
          a>b>d>c
          (填序號)。
          a.CO32-
          b.ClO-
          c.CH3COO-
          d.HCO3-
          (3)下列反應不能發生的是
          cd
          cd
          (填序號)。
          a.CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
          b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
          c.CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-
          d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
          (4)用蒸餾水稀釋0.10mol?L-1的醋酸,下列各式表示的數值隨水量的增加而增大的是
          b
          b
          (填序號);
          a.
          c
          C
          H
          3
          COOH
          c
          H
          +

          b.
          c
          C
          H
          3
          CO
          O
          -
          c
          C
          H
          3
          COOH

          c.
          c
          H
          +
          K
          w

          d.
          c
          H
          +
          c
          O
          H
          -

          Ⅱ.現有a.鹽酸、b.醋酸、c.硫酸三種稀溶液,用字母回答下列問題。
          ①若三種酸的物質的量濃度相等。
          (1)取等體積上述三種溶液與足量Zn反應,反應開始時,產生H2速率大小關系為
          c>a>b
          c>a>b
          ,反應完成時產生H2體積大小關系為
          c>a=b
          c>a=b

          ②若取等質量Zn分別跟這三種溶液反應,使Zn恰好完全反應時,消耗三種酸的體積大小關系為
          a=b>c
          a=b>c

          (2)若三種酸溶液中的c(H+)相等。
          ①三種酸的物質的量濃度大小關系為
          b>a>c
          b>a>c

          ②取等體積上述三種溶液,分別用同濃度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液體積大小關系為
          a=b>c
          a=b>c

          【答案】增大;a>b>d>c;cd;b;c>a>b;c>a=b;a=b>c;b>a>c;a=b>c
          【解答】
          【點評】
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