某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)（以鋁和氧化鐵反應(yīng)為例）實驗進行研究。請回答下列問題：
（1）鋁熱反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中金屬鋁被氧化氧化（填“氧化”或“還原”）。
（2）甲同學(xué)認為，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物中應(yīng)含有鐵、鋁兩種金屬。如設(shè)計一個簡單的實驗方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實驗所需用的試劑為NaOH溶液NaOH溶液，可觀察到的實驗現(xiàn)象是有無色氣體放出有無色氣體放出。
（3）乙同學(xué)認為鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中可能含有Fe2O3，他設(shè)計了如下實驗方案來驗證：取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，反應(yīng)一段時間后，向反應(yīng)后的混合液中滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3．則：該同學(xué)的實驗方案不合理不合理（填“合理”或“不合理”）；若不合理，原因是Fe3+易被Fe、Al還原成Fe2+Fe3+易被Fe、Al還原成Fe2+（若合理則不用填寫）。
（4）取23.37g熔融物（主要含有鐵和氧化鋁，還含有少量氧化鐵和鋁）投入足量的濃氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體336mL．經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到12.8g固體，向該固體中滴加4.0mol?L-1的硫酸至恰好溶解時消耗硫酸體積為55mL，在反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。求23.37
g熔融物中各成分的質(zhì)量。
【考點】探究鋁熱反應(yīng)．
【答案】氧化；NaOH溶液；有無色氣體放出；不合理；Fe3+易被Fe、Al還原成Fe2+
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：9引用：1難度：0.3
相似題
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1．按要求回答下列問題：
（1）實驗室鋁粉和Fe2O3作鋁熱反應(yīng)實驗，鋁熱反應(yīng)的方程式為，該實驗中除用到鋁粉和Fe2O3外，需要的試劑還有（填編號）．
a.KClO3 b.Mg c.MnO2 d.KCl
（2）據(jù)文獻報道，在實際反應(yīng)中鋁熱反應(yīng)的產(chǎn)物成分較為復(fù)雜．某課題組對鋁熱反應(yīng)產(chǎn)物的成分進行探究，經(jīng)成分分析，發(fā)現(xiàn)主要得到甲和乙兩種產(chǎn)物．甲由具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子構(gòu)成；乙是一種鐵鋁的金屬互化物（可用FexAly表示），取該合金粉末2.47g,滴加足量濃NaOH溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體．再將所得固體在空氣中充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g.
①甲的化學(xué)式為，乙中x=，y=．
②甲的晶體是耐高溫材料，用此材料做成的坩堝，不能用來熔融NaOH，用化學(xué)方程式解釋其原因；
含二氧化硅材料做成的坩堝（填“能”或“不能”）用來熔融NaOH．
③如圖表示室溫下相同組分的乙分別在兩種不同的酸中的腐蝕情況，由圖可知，乙在中具有比較強的抗腐蝕性，原因可能是．
④研究發(fā)現(xiàn)鋁熱反應(yīng)后期溫度高達2000℃以上時會有極微量的Al4C3生成，Al4C3遇水會產(chǎn)生一種氣體，該氣體的分子式為．[已知CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑]
（3）鎂鋁互化物（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，該金屬互化物在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al.得到的混合物在6.0mol?L-1HCl中，能完全釋放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為．發(fā)布：2024/12/6 8:0:2組卷：24引用：1難度：0.3 -
2．“鋁熱反應(yīng)”是一種重要的化學(xué)反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/21 8:0:1組卷：48引用：1難度：0.9 -
3．下列關(guān)于鋁熱反應(yīng)的說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/21 8:0:1組卷：13引用：3難度：0.6