某校化學興趣小組為研究氯氣的性質并模擬工業制備漂白粉，設計了下列裝置進行實驗。
已知：裝置A中反應為KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O。

（1）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入的物質正確的是

C

C

。
①干燥的有色布條
②濕潤的有色布條
③濃硫酸
④堿石灰
A．①④②
B．①③②
C．②③①
D．②④①
（2）F中盛放

NaOH

NaOH

（填化學式）溶液。
（3）裝置A中反應生成標準狀況下氯氣的體積為13.44L，則需消耗KClO₃的物質的量為

0.2

0.2

mol。
（4）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛生。某品牌消毒液包裝上說明如下所示：注意事項：
1.本品對棉織品有漂白脫色作用，對金屬制品有腐蝕作用。
2.密封保存，請勿與潔廁靈同時作用。
3.保質期為一年
①“與潔廁靈同時使用”會產生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式：

Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

。
②需“密封保存”的原因：

防止NaClO與空氣中CO₂和水反應生成HClO，HClO不穩定易分解

防止NaClO與空氣中CO₂和水反應生成HClO，HClO不穩定易分解

。