純堿在紡織、肥皂、造紙、玻璃、火藥等行業有著廣泛的應用，人類在制堿方法的工業化道路上不斷探索。

Ⅰ．“索爾維制堿法”以NaCl、NH₃、CO₂和水等為原料獲得NaHCO₃和Na₂CO₃。已知：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl。某化學小組用如圖1裝置進行模擬實驗。
（1）配制500mL 6mol?L^-1HCl溶液所需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、

玻璃棒

玻璃棒

、

500mL容量瓶

500mL容量瓶

。
（2）裝置丙需控制溫度在30～35℃，實驗中可采取的措施是

水浴加熱

水浴加熱

。
（3）由裝置丙中產生的NaHCO₃制取Na₂CO₃時，需要進行的實驗操作有過濾、洗滌、灼燒，其中檢驗洗滌是否干凈的操作是

取少量待測液，向其中滴加幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀產生

取少量待測液，向其中滴加幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀產生

。
Ⅱ．我國近代化學工業的奠基人侯德榜先生，設計出“聯合制堿法”，提高了食鹽的轉化率，縮短了生產流程，減少了對環境的污染，工藝流程如圖2。
已知：
①在101kPa時，NH₃、CO₂的溶解度（氣體的壓力為101kPa時溶解在1體積水中并換算成標準狀況下的氣體體積數）如表。部分鹽的溶解度曲線如圖3。

溫度/℃	氣體在水中的溶解度
	NH3	CO2
0	1130	1.713
10	870	1.194
20	680	0.878
30	530	0.665
40	400	0.530
50	290	0.436
60	200	0.359

②溫度高于60℃時，NaHCO₃開始分解。
試回答下列問題：
（4）流程中先“氨化”再“碳酸化”的原因是

提高HCO₃^-離子濃度，使之能夠析出更多NaHCO₃

提高HCO₃^-離子濃度，使之能夠析出更多NaHCO₃

。
（5）“碳酸化”過程中，促進 NaHCO₃析出可采取的措施是

降低溫度或蒸發溶劑

降低溫度或蒸發溶劑

。
（6）“侯氏制堿法”所得NH₄Cl樣品中含有少量的NaCl和 NaHCO₃，請設計實驗方案提純NH₄Cl樣品：將NH₄Cl樣品溶解于水，

加適量鹽酸至溶液中無氣體生成，蒸發濃縮，冷卻結晶

加適量鹽酸至溶液中無氣體生成，蒸發濃縮，冷卻結晶

，冰水洗滌，低溫干燥（實驗中必須用到的試劑：鹽酸）。