據公安部統計，截至2023年6月底，成都汽車保有量超過600萬輛，僅次于北京，居全國第二。高密度的車輛行駛，容易引發交通事故，若車輛受到相對較大撞擊，就會引起安全氣囊彈出，從而保護車內乘客。疊氮化鈉是汽車安全氣囊內的重要填充物質。某化學興趣小組根據工業制備疊氮化鈉（NaN3）的方法在實驗室設計出制備該物質的裝置如圖：
?
已知：
i.工業上制備NaN3的原理分兩步進行：
①將NH3通入熔融狀態的Na中先制得NaNH2：2Na+2NH3 高溫 2NaNH2+H2，
②將NaNH2與N2O加熱至200℃左右合成NaN3：NaNH2+N2O200℃NaN3+H2O，
在合成過程中，易發生副反應：NaNH2+H2O（g）200℃NaOH+NH3；
ii.NaN3和N2O的性質如下表：
高溫
200
℃
200
℃
| 物質 | NaN3 | N2O |
| 性質 | 白色固體，易溶于水，有一定危險性，受撞擊易快速分解出一種無色、無味、無毒的氣體，且有固體Na生成。 | 無色、有甜味的氣體，有輕微麻醉作用，常用于醫療，有一定氧化性。 |
iv.Fe3+與
N
-
3
回答下列問題：
（1）盛裝濃氨水的儀器的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
。（2）連接好裝置之后，應進行的操作是
檢查裝置氣密性
檢查裝置氣密性
。（3）實驗室用Zn和稀硝酸反應制備N2O，其離子方程式為
4Zn+10H++2=4Zn2++N2O↑+5H2O
NO
-
3
4Zn+10H++2=4Zn2++N2O↑+5H2O
。NO
-
3
（4）圖中虛線框處應選用的裝置是
D
D
（填標號）。
（5）安全氣囊中填充NaN3的理由是
在受到較大外力的撞擊時，NaN3分解會快速產生大量無毒的氮氣使安全氣囊彈開，避免車內乘客直接碰到車內硬質物，從而保護了車內人員；
在受到較大外力的撞擊時，NaN3分解會快速產生大量無毒的氮氣使安全氣囊彈開，避免車內乘客直接碰到車內硬質物，從而保護了車內人員；
。（6）在銷毀多余NaN3時會有NaOH和N2生成，該反應的化學方程式為
NaClO+2NaN3+H2O=NaCl+3N2↑+2NaOH
NaClO+2NaN3+H2O=NaCl+3N2↑+2NaOH
；如何檢測銷毀是否徹底，請提供一種檢測方法：取樣，加水溶解，滴加FeCl3溶液，若溶液變為血紅色，則未銷毀徹底，反之則銷毀徹底
取樣，加水溶解，滴加FeCl3溶液，若溶液變為血紅色，則未銷毀徹底，反之則銷毀徹底
。【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】分液漏斗；檢查裝置氣密性；4Zn+10H++2=4Zn2++N2O↑+5H2O；D；在受到較大外力的撞擊時，NaN3分解會快速產生大量無毒的氮氣使安全氣囊彈開，避免車內乘客直接碰到車內硬質物，從而保護了車內人員；；NaClO+2NaN3+H2O=NaCl+3N2↑+2NaOH；取樣，加水溶解，滴加FeCl3溶液，若溶液變為血紅色，則未銷毀徹底，反之則銷毀徹底
NO
-
3
【解答】
【點評】
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發布：2024/9/1 2:0:8組卷：26引用：1難度：0.3
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5