實驗是學習化學的重要手段，請結合下列實驗回答相應問題。
Ⅰ.（1）如圖是配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的操作步驟，其正確操作順序是 ④②①⑤③④②①⑤③（填序號）；指出圖1中錯誤的操作步驟并加以改正：圖②中所示操作砝碼與藥品位置放反了，將砝碼放在右盤，將氯化鈉放在左盤圖②中所示操作砝碼與藥品位置放反了，將砝碼放在右盤，將氯化鈉放在左盤。
（2）配制過程中，假設其他步驟都正確，用量筒量取水的體積時仰視讀數，所配溶液溶質質量分數會 偏小偏小填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
Ⅱ.金屬鎂可從海水（主要含 NaCl 和 MgCl2等）提取的鎂鹽制取，從海水制備鎂的流程如下：（如圖2）
（1）從混合物中提取氫氧化鎂的操作 I 是 過濾過濾。
（2）步驟②中制取氯化鎂的反應 屬于屬于（填“屬于”或“不屬于”）中和反應。
（3）海水本身就含有氯化鎂，請分析①②兩步的目的 富集MgCl2，得出純凈的MgCl2富集MgCl2，得出純凈的MgCl2。
（4）小剛同學通過實驗探究鎂和銅的活動性。
| 操作 | 主要現象 | 結論 |
 |
鎂條表面有紅色固體析出，鎂條表面有氣泡產生 | 活動性Mg＞Cu |
若實驗前加入的鎂條質量為ag,反應一段時間后過濾，將所得固體洗滌、干燥，稱其質量仍為ag。則生成的氣體與銅的質量比為
5：96
5：96
。【答案】④②①⑤③；圖②中所示操作砝碼與藥品位置放反了，將砝碼放在右盤，將氯化鈉放在左盤；偏小；過濾；屬于；富集MgCl2，得出純凈的MgCl2；5：96
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.4
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1．海洋是人類巨大的資源寶庫，其中含有的可溶性物質包括MgCl2等。如圖為從海水中提取金屬鎂的簡易流程圖。
（1）海洋中含量最多的物質是。
（2）貝殼煅燒的化學方程式是。
（3）操作Ⅰ的名稱是，進行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。其中玻璃棒的作用是。
（4）生石灰轉化為石灰乳的過程是反應（選填“吸熱”或“放熱”）。
（5）寫出氫氧化鎂和鹽酸反應的化學方程式。
（6）上述流程中未涉及到的基本反應類型是反應。發布：2024/12/24 12:0:2組卷：221引用：4難度：0.2 -
2．我國的領海主權不容侵犯，南海是我國的固有領海，蘊藏著豐富的海洋資源。
（1）南海不僅蘊含著大量的煤、石油、天然氣等常規能源，還蘊藏著大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH4）被科學家譽為“未來能源”，CH4燃燒的化學方程式，可燃冰作為能源與煤、石油相比的優點是。
（2）南海某島采用風力發電提供的電能對海水進行了如圖1所示的綜合利用。
①反滲析法淡化海水是利用海水中各成分的不同分離出淡水。
②將高鹽度濃縮海水進行可以分離得到粗鹽。
③用苦鹵制取金屬鎂的流程圖如圖2：
上述轉化過程中，所發生的反應屬于復分解反應類型的步驟是（填序號），步驟Ⅱ的化學方程式為。利用苦鹵制取氫氧化鎂比“直接向海水中加入石灰乳制取氫氧化鎂”的優勢是。
（3）如圖3是海水“制堿”的部分簡單流程。
①步驟IⅡ反應的化學方程式為；
②制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳，如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低，這是因為；
③氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，首先析出的物質是，原因是，將氯化銨溶液和碳酸氫鈉固體分離的方法是過濾，濾液中的溶質有。發布：2024/12/25 12:0:1組卷：85引用：4難度：0.6 -
3．閩東的淡水和海水資源豐富
（1）興趣小組測量集中水樣的pH，得到下表數據，其中堿性最強的是（填序號）
（2）山泉水含有較多鈣、鎂離子，硬度較高水樣 來源 pH A 泉水：“海上仙都”-太姥山 6.8～7.0 B 河水：“海國桃園”-楊家溪 7.2～7.6 C 海水：“天然良港”-三都澳 7.8～8.0
①寫出鈣離子的符號
②若要降低其硬度，可采用的方法是（寫一種）
（3）海水是重要資源，處理的大致流程如圖：
①粗鹽經過溶解、過濾、蒸發可除去海沙等不溶性雜質．
a.海沙的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中Si的化合價為．
b.若以上操作在實驗室中進行，溶解時，玻璃棒的作用是．
②母液經過處理，可得氯化鎂，點解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣（Cl2）．寫出電解氯化鎂的化學方程式：．發布：2024/12/22 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5
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