第四周期的過渡元素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科學(xué)技術(shù)以及人類生活等方面有重要作用．回答下列問題：
（1）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料等領(lǐng)域．
①基態(tài)釩原子的價(jià)電子排布式為 3d34s23d34s2．
②V2O5是一種常見的催化劑，在合成硫酸中起到重要作用，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，則V2O5分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為 3：23：2．V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4）．VO3-4與PO3-4的空間構(gòu)型相同，其中V原子的雜化方式為 sp3雜化sp3雜化．
（2）①科學(xué)研究表明用TiO2作光催化劑可處理廢水中的CN-，則CN-的電子式為 
．
②Ti（BH4）2是一種儲(chǔ)氫材料．基態(tài)B原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有 55種．
（3）甘氨酸亞鐵絡(luò)合物[（H2NCH2COO）2Fe]廣泛用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療．
①（H2NCH2COO）2Fe中含有的第二周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?N＞O＞CN＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
②甘氨酸（H2NCH2COOH）的沸點(diǎn)比相對(duì)分子質(zhì)量相同的烷烴大很多，原因是 甘氨酸分子之間可以形成氫鍵甘氨酸分子之間可以形成氫鍵．
VO
3
-
4
PO
3
-
4
【答案】3d34s2；3：2；sp3雜化；；5；N＞O＞C；甘氨酸分子之間可以形成氫鍵
；5；N＞O＞C；甘氨酸分子之間可以形成氫鍵【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：1難度：0.7
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1．回答下列問題
（1）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間結(jié)構(gòu)是；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1038.7kJ?mol-1，若該反應(yīng)中有4molN-H斷裂，則形成的π鍵有mol。
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4，N2H6SO4與硫酸銨化合物類型相同，則N2H6SO4晶體不存在（填標(biāo)號(hào)）。
a.離子鍵
b.共價(jià)鍵
c.范德華力
（2）第ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題：
①H2Se的還原性比H2S（填“強(qiáng)”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的空間結(jié)構(gòu)為，SO2的VSEPR模型為，空間結(jié)構(gòu)為。
②H2O內(nèi)的O-H、水分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次為，H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O采用雜化，H3O+中H-O-H鍵角比H2O中的（填“大”或“小”）發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：21引用：1難度：0.6 -
2．下列化學(xué)用語或圖示正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：24引用：2難度：0.5 -
3．當(dāng)?shù)貢r(shí)間2020年1月30日晚，世界衛(wèi)生組織（WHO）宣布，將新型冠狀病毒疫情列為國際關(guān)注的突發(fā)公共衛(wèi)生事件，防疫專家表示，75%的醫(yī)用酒精、含氯消毒劑（如84消毒液等）可以有效殺滅病毒，佩戴口罩能有效減少感染新冠的危險(xiǎn)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：6引用：1難度：0.7
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