G、M、R、X、Y、W、Q、T為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。G的一種簡單粒子是一個質(zhì)子，M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R原子K層的電子數(shù)與M層的電子數(shù)的乘積等于其L層的電子數(shù)，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Y與X同周期且相鄰，W是第一種過渡元素，Q位于第ⅠB族，T元素最高正價和最低負價的代數(shù)和為4。請回答下列問題：
（1）W的元素符號，Q在周期表的第

11

11

列，T基態(tài)原子的簡化電子排布式是

[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴

[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴

。
（2）X與M形成的XM₃分子的VSEPR模型是

平面三角形

平面三角形

，GYM的電子式為

。
（3）R與M可以形成多種復(fù)雜陰離子，如圖所示，若其中a對應(yīng)的陰離子化學(xué)式為RM₄^4-，則c對應(yīng)的陰離子的化學(xué)式為

Si₆O₁₈^12-

Si₆O₁₈^12-

（圓圈代表M原子，黑點代表R原子）。

（4）R、T均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，中心原子雜化類型

相同

相同

（填“相同”或“不相同”），若“R-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與T反應(yīng)時單質(zhì)T是氧化劑，則R與T的電負性相對大小為

Se＞Si

Se＞Si

（用元素符號作答）。
（5）已知高溫下4QM→2Q₂M+M₂，從Q原子價層電子結(jié)構(gòu)的角度分析，能生成Q₂X的原因是

CuO中銅的價電子排布為3d⁹，Cu₂O中銅的價電子排布為3d¹⁰，后者處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

CuO中銅的價電子排布為3d⁹，Cu₂O中銅的價電子排布為3d¹⁰，后者處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

。
（6）向盛有QXM₄的溶液中加入過量的氨水，溶液變?yōu)樯钏{色，再加入乙醇，有晶體析出，請寫出該晶體的化學(xué)式

[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O

[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O

。
（7）已知AlY₃通常以二聚體（Al₂Y₆）形式存在，畫出其二聚體的結(jié)構(gòu)式

或

或

（標(biāo)出配位鍵）