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          KIO3是一種重要的無機化合物,可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題:
          (1)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如圖所示:

          ①將“酸化反應”的化學方程式配平:
          1
          1
          I2+
          2
          2
          KClO3+
          1
          1
          HCl═
          1
          1
          KH(IO32+
          1
          1
          Cl2+
          1
          1
          KCl
          ②“酸化反應”生成的Cl2溶于溶液中,則“逐Cl2”,最有效的方法是
          A
          A

          A.加熱  B.降溫  C.加壓  D.減壓
          ③“濾液”中的溶質主要是
          KCl
          KCl
          。“調pH“中發(fā)生反應的化學方程式為
          KH(IO32+KOH=2KIO3+H2O
          KH(IO32+KOH=2KIO3+H2O

          (2)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。

          ①陽極區(qū)溶液由I2和KOH混合而成,發(fā)生反應:I2+6OH?
          IO
          -
          3
          +5I-+3HO2,則在陽極放電的離子是
          I-
          I-
          ,寫出該離子放電的電極方程式
          I-+6OH--6e-=
          IO
          -
          3
          +3H2O
          I-+6OH--6e-=
          IO
          -
          3
          +3H2O

          用化學平衡的原理分析陽極區(qū)生成
          IO
          -
          3
          的原因:
          加KOH溶液利于化學平衡I2+6OH?
          IO
          -
          3
          +5I-+3HO2向生成
          IO
          -
          3
          的方向移動
          加KOH溶液利于化學平衡I2+6OH?
          IO
          -
          3
          +5I-+3HO2向生成
          IO
          -
          3
          的方向移動

          ②寫出電解時陰極的電極反應式
          6H2O+6e-═6OH-+3H2
          6H2O+6e-═6OH-+3H2

          ③電解過程中通過陽離子交換膜(只允許陽離子通過)的離子主要為
          K+
          K+
          。其遷移方向是
          a→b
          a→b
          (選擇“a→b”“b→a”)。
          ④與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處有
          產生的Cl2易污染環(huán)境
          產生的Cl2易污染環(huán)境
          寫出一點)。

          【答案】1;2;1;1;1;1;A;KCl;KH(IO32+KOH=2KIO3+H2O;I-;I-+6OH--6e-=
          IO
          -
          3
          +3H2O;加KOH溶液利于化學平衡I2+6OH?
          IO
          -
          3
          +5I-+3HO2向生成
          IO
          -
          3
          的方向移動;6H2O+6e-═6OH-+3H2↑;K+;a→b;產生的Cl2易污染環(huán)境
          【解答】
          【點評】
          聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
          發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:11引用:1難度:0.5
          相似題
          • 1.硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質).用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下:

            (1)在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有
             

            (2)“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
             
            (用離子方程式表示).
            (3)根據(jù)下表數(shù)據(jù):
            氫氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2
            開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11
            完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61
            在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應小于
             
            ,檢驗
            Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是
             

            (4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則操作B是
             

            (5)煅燒A的反應方程式是
             

            (6)a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定,制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%,則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于
             
            (用含a、b的表達式表示).

            發(fā)布:2025/1/19 8:0:1組卷:5引用:1難度:0.5
          • 2.硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質).用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖:

            (1)在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有
             

            (2)“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
             
            (用離子方程式表示).
            (3)根據(jù)下表數(shù)據(jù):
            氫氧化物 Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2
            開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11
            完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
            在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應小于
             
            ,檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是
             
            ;當pH=5時,溶液中c(Al3+)=
             
            mol?L-1(已知常溫下Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33).
            (4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則A的操作是
             

            (5)a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定,制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%,則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于
             
            (用含a、b的表達式表示).

            發(fā)布:2025/1/19 8:0:1組卷:114引用:4難度:0.5
          • 3.硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質).用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下:

            (1)在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有
             

            (2)“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
             
            (用離子方程式表示).
            (3)根據(jù)下表數(shù)據(jù):
            氫氧化物 Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2
            開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11
            完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
            在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應小于
             
            ,常溫下,當pH=5時,溶液中c(Al3+)=
             
            mol?L-1(已知常溫下Ksp[Al(OH)3]═2.0×10-33).
            (4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則A的操作是
             

            發(fā)布:2025/1/19 8:0:1組卷:12引用:1難度:0.5
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