甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關注，工業上甲醇的合成途徑多種多樣。一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，充入2mol CO₂和8mol H₂，發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測得CO₂的物質的量隨時間變化如表所示，該反應的能量變化如圖1所示。

t/min	0	2	5	10	15
n（CO2）/mol	2	0.75	0.5	0.25	0.25

（1）該反應為

放熱

放熱

（填放熱或吸熱）反應。
（2）從反應開始到5min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H₂）=

0.45mol/（L?min）

0.45mol/（L?min）

，容器內平衡時與起始時的壓強之比為

13：20

13：20

。
（3）在相同溫度容積不變的條件下，能說明該反應已達平衡狀態的是

a、b、d

a、b、d

。（填寫序號字母）
a.容器內的平均相對分子質量保持不變
b.容器內壓強保持不變
c.H₂的消耗速率與CH₃OH的生成速率之比為3：1
d.n（CO₂）：n（H₂）的比值保持不變
（4）將CH₃OH設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖2所示（A、B為多孔碳棒）。實驗測得電池工作時OH^-向B電極定向移動，則

B

B

（填“A”或“B”）處電極入口通甲醇，當電路中通過3mol電子時，理論上消耗CH₃OH質量為

16

16

克。
（5）下列化學電池不易造成環境污染的是

A

A

。（填字母）
A．甲醇氧氣燃料電池
B．鋅錳電池
C．鎳鎘電池
D．鉛蓄電池
鉛蓄電池是最常見的二次電池，放電時的化學方程式為：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）═2PbSO₄（s）+2H₂O（l）。該蓄電池放電時，正極電極反應方程式為

PbO₂+2e^-+

SO

2

-

4

+4H⁺═PbSO₄+2H₂O

PbO₂+2e^-+

SO

2

-

4

+4H⁺═PbSO₄+2H₂O

。