化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。
（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨反應時間的變化曲線如圖所示。
①從反應開始到2min內，用X的濃度變化表示的平均反應速率為 0.0750.075mol?L-1?min-1。
②該反應的化學方程式為 3X+Y?2Z3X+Y?2Z。
③1min時，正反應速率 ＞＞（填“＞”、“＜”或“=”）逆反應速率。
④若X、Y、Z均為氣體，在2min時，向容器中通入氬氣（容器體積不變），X的反應速率將 不變不變（填“變大”、“不變”或“變小”）。
⑤若X、Y、Z均為氣體，下列能說明該反應達到平衡狀態的是 dd（填字母）。
a.X、Y、Z三種氣體的濃度相等
b.混合氣體的質量不隨時間變化
c.混合氣體的密度不隨時間變化
d.單位時間內消耗X和Z的物質的量之比為3：2
（2）實驗室用Na2S2O3溶液與H2SO4溶液反應探究條件的改變對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如表（已知S2O2-3+2H+═SO2↑+S↓+H2O）：
O
2
-
3
| 實驗序號 | 體積/mL | 溫度/℃ | 溶液出現渾濁的時間/s | ||
| 0.1mol/LNa2S2O3溶液 | 水 | 0.1mol/LH2SO4溶液 | |||
| 1 | 2.0 | 0.0 | 2.0 | 25 | t1 |
| 2 | 2.0 | 0.0 | 2.0 | 50 | t2 |
| 3 | 1.0 | V | 2.0 | T | t3 |
溫度
溫度
因素對化學反應速率的影響。②對比實驗1和3來探究濃度對化學反應速率的影響，則V=
1.0
1.0
，T=25
25
。若t1＜t3，可得出：其他條件相同時，反應物濃度越大，反應速率越快
反應物濃度越大，反應速率越快
。【考點】化學平衡狀態的判斷；探究影響化學反應速率的因素．
【答案】0.075；3X+Y?2Z；＞；不變；d；溫度；1.0；25；反應物濃度越大，反應速率越快
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：62引用：2難度：0.5
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1．在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態（ ）
①混合氣體的壓強
②混合氣體的密度
③B的物質的量濃度
④混合氣體的總物質的量
⑤混合氣體的平均相對分子質量
⑥v（C）與v（D）的比值
⑦混合氣體的總質量．發布：2024/12/30 19:30:2組卷：40引用：3難度：0.7 -
2．二甲醚（DME）一種清潔的替代燃料，不含硫，不會形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO2更少，因此是優良的柴油機替代燃料。工業上利用一步法合成二甲醚的反應如下（復合催化劑為CuO/ZnO/Al2O2）：
2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ/mol
（1）若反應在恒溫、恒壓下進行，以下敘述能說明該反應達到平衡狀態的是
A．CO和H2的物質的量濃度比是1：2
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C．容器中混合氣體的體積保持不變
D．容器中混合氣體的平均摩爾質量保持不變
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）600℃時，一步法合成二甲醚過程如下：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-100.46kJ/mol
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-38.7kJ/mol
則△H2=。
（3）復合催化劑的制備方法之一是Na2CO3共沉淀法：制備1mol/L的硝酸銅，硝酸鋅和硝酸鋁的水溶液。然后向盛有去離子水的燒杯中同時滴加混合硝酸鹽溶液和1mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下攪拌混合。沉淀后過濾，洗滌沉淀物，80℃下干燥12小時，然后500℃下焙燒16小時。
請寫出上述過程中硝酸鋁與Na2 CO3水溶液反應的離子方程式：
（4）以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的（填正、負）極，通DME的電極反應為。發布：2025/1/3 8:0:1組卷：18引用：1難度：0.5 -
3．在一定溫度下的定容容器中，反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）。下列不能表明反應達到平衡狀態的是（ ）
發布：2024/12/30 19:0:1組卷：110引用：4難度：0.8