中國化學家侯德榜發明了將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法，又稱“侯氏制堿法”。某化學興趣小組對侯氏制堿法的產物及其性質、用途等開展項目式學習。
任務一 了解“侯氏制堿法”的產物——Na2CO3和NH4Cl
（1）請寫出Na2CO3的俗稱：純堿或蘇打純堿或蘇打（寫一個即可）。
（2）NH4Cl在物質的分類中屬于“鹽”。
任務二 探究NH4Cl的性質——NH4Cl溶液呈酸性
【提出問題】NH4Cl溶液呈酸性的原因是什么？
【查閱資料】①溶液呈酸性，是因為溶液中存在較多的H+。
②NH4Cl在水中全部解離出NH+4和Cl-。
③Na2SO4溶液呈中性，Na+對溶液的酸堿性沒有影響。
【提出猜想】
猜想一：水分子單獨起作用，產生較多的H+，使溶液呈酸性；
猜想二：Cl-與水作用，產生較多的H+，使溶液呈酸性；
猜想三：NH+4與水作用，產生較多的H+，使溶液呈酸性NH+4與水作用，產生較多的H+，使溶液呈酸性。
【實驗探究】
NH
+
4
N
H
+
4
N
H
+
4
| 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
| （1）向試管中加入一定量的蒸餾水，滴入2滴紫色石蕊溶液 | 溶液呈紫色 | 猜想一不成立 |
| （2）向試管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液 | 溶液呈紫色 | 猜想二不成立 |
| （3）向試管中加入一定量的NH4Cl溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液 |
溶液呈紅色 溶液呈紅色
|
猜想三成立 |
NH
+
4
【拓展與延伸】同學們在查閱資料的過程中還發現：強堿與強酸反應生成的鹽溶液呈中性，強酸與弱堿反應生成的鹽溶液呈酸性，強堿與弱酸反應生成的鹽溶液呈堿性。
已知：①硫酸、鹽酸、硝酸屬于強酸；②氫氧化鈉、氫氧化鉀屬于強堿；③醋酸屬于弱酸；④氨水屬于弱堿。
NH4Cl溶液可以看成是強酸與弱堿反應生成的鹽溶液。由此可推出醋酸鈉溶液呈
堿
堿
性，硝酸鉀溶液呈 中
中
性。任務三 了解NH4Cl的用途——用于生產化肥
（1）NH4Cl屬于化肥中的
氮
氮
（選填“氮”、“磷”或“鉀”）肥。（2）化肥對農作物增產具有十分重要的作用。但是在使用NH4Cl作為化學肥料時，要注意不能與熟石灰混合使用，原因是
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
（用化學方程式表示）。【答案】純堿或蘇打；與水作用，產生較多的H+，使溶液呈酸性；溶液呈紅色；堿；中；氮；2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
N
H
+
4
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/17 8:0:9組卷：41引用：2難度：0.4
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1．Na2CO3俗稱純堿，NaOH俗稱燒堿，它們都是白色粉末。請回答下列問題。
（1）能區別Na2CO3和NaOH兩種溶液的方法是（填序號）。
①加入澄清石灰水
②加入食鹽水
③滴入無色酚酞溶液
④加入稀鹽酸
（2）敞口放置的燒堿會吸收空氣中的而變質，反應的化學方程式為。要檢驗NaOH是否變質，可選用的方法是。 （填序號）
①加入澄清石灰水
②加入氯化鈣溶液
③滴入無色酚酞溶液
④加入稀鹽酸
（3）純堿可與CO2和H2O反應生成NaHCO3，該反應的化學方程式為，Na2CO3與稀鹽酸反應放出CO2，但實驗室卻不用這個反應制取CO2，其主要原因可能是；已知在某溫度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，則該溫度時，向飽和Na2CO3溶液中連續通入CO2，可觀察到的現象是。發布：2025/1/3 8:0:1組卷：4引用：2難度：0.5 -
2．蛋白質是組成細胞的基礎物質，沒有蛋白質就沒有生命．人體內的血紅蛋白、各種酶都是蛋白質．一些可溶性的重金屬鹽（如Cu2+、Ba2+、Ag+等的可溶性鹽）與蛋白質作用會使蛋白質凝固變性，從而喪失其生理功能危及生命．因此，可溶性重金屬鹽為有毒物質，根據上述所給知識，用化學式回答下列問題：
（1）CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl四種物質中，無毒的是；
（2）在醫療上用X射線檢查胃腸疾病時，讓病人服用硫酸鋇的懸濁液（俗稱鋇餐），而不能服用碳酸鋇，其原因是人體胃液中含有一定量的，與碳酸鋇反應后，產生了一定量的使人中毒的氯化鋇，其反應的化學方程式是．
（3）若因氯化鋇中毒，下列方案中可作為最佳解毒措施的是（填序號）．
A、多飲糖水；B、飲用純堿溶液；C、飲用食鹽水；D、飲用硫酸鈉溶液．發布：2024/12/25 17:30:2組卷：48引用：17難度：0.7 -
3．下列物質不能與氯化鋇溶液發生反應的是（ ）
發布：2024/12/25 17:0:2組卷：68引用：3難度：0.5
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