Cl2是一種重要的化工原料，可制備鹽酸、含氯漂白劑和殺菌消毒劑等化工產品。根據信息，完成下列填空。
Ⅰ．實驗室用以下反應制備Cl2：MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）可選擇的發生裝置為 cc（選填編號）。
（2）實驗室里將H2在空氣中點燃后，伸入盛滿Cl2的集氣瓶中，可觀察到產生 蒼白蒼白色的火焰，寫出該反應的化學方程式：H2+Cl2 點燃 2HClH2+Cl2 點燃 2HCl。
（3）實驗室欲配制0.5mol?L-1的鹽酸100mL。
（4）所需10.0mol?L-1的濃鹽酸 55mL。
（5）在配制溶液的過程中不需要使用的儀器有 dd（選填編號），還需要的儀器有 玻璃棒玻璃棒、100mL容量瓶100mL容量瓶（儀器名稱）。
（6）下列操作會使所配溶液的濃度偏小的是 bcbc（選填編號）。
a.容量瓶中原來有少量蒸餾水
b.轉移溶液后未洗滌燒杯
c.搖勻后發現液面低于刻度線，再加水至刻度線
（7）恰好中和上述配制的鹽酸，需要氫氧化鈉固體 22g。
Ⅱ．工業上通過電解飽和食鹽水制取氯氣
（1）BB（選填編號）是我國化工實業家，研發了通過電解食鹽水生產鹽酸等工藝。
a.傅鷹
b.吳蘊初
c.盧嘉錫
（2）電解飽和食鹽水時，陽極產生的氣體是 Cl2Cl2（化學式）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式 2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+H2↑+Cl2↑該反應中被氧化的元素是 氯氯；氧化劑與還原劑的物質的量之比為 1：21：2。
（3）含氯漂白劑和消毒劑在生活中被廣泛使用
（4）Cl2與消石灰反應可制成漂白粉，漂白粉的有效成分是 Ca（ClO）2Ca（ClO）2（化學式）。
（5）Cl2可以直接用于自來水的殺菌、消毒，請寫出Cl2與HO2反應的化學方程式 Cl2+H2O?HCl+HClOCl2+H2O?HCl+HClO。
（6）“84消毒液”（主要成分為NaClO）不能與“潔廁靈”（含鹽酸）混用，否則會發生反應：NaClO+HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，產生有毒的氯氣。該反應中 bb（選填編號）。
a.NaClO作還原劑
b.Cl2既是氧化產物又是還原產物
c.HCl作氧化劑
d.H2O是還原產物
△
點燃
點燃
通電
通電
【答案】c；蒼白；H2+Cl2 2HCl；5；d；玻璃棒；100mL容量瓶；bc；2；B；Cl2；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；氯；1：2；Ca（ClO）2；Cl2+H2O?HCl+HClO；b
點燃
通電
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：51引用：1難度：0.6
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1．如圖是一些常見含氯產品，根據情況回答下列問題。
（1）下列有關氯單質和氯水的說法正確的是（填序號）。
①液氯是純凈物，氯水是混合物
②氯氣可使濕潤的紅色布條褪色，所以氯氣具有漂白性
③過量的鐵在少量的氯氣中燃燒生成FeCl2
④新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
⑤新制氯水放置數天后酸性將減弱
（2）漂白粉常用于對環境和飲用水進行殺菌、消毒，以抑制大規模傳染病爆發。寫出漂白粉在空氣中殺菌消毒的原理。（用化學方程式表示）
（3）據報道，有人在清洗衛生間時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分為稀鹽酸）與“84”消毒液（有效成分NaClO），而發生氯氣中毒事件，請從氧化還原的角度分析原因 （用離子方程式表示）。
（4）某“84”消毒液部分標簽如圖所示：
①計算該“84”消毒液的物質的量濃度凈含量：500mL 密度：1.19gcm-3
主要成分：25% NaClO
注意喜項：密封保存，易吸收空氣中的CO2變質mol?L-1。（保留小數點后一位）
②某實驗需用250mL上述消毒液，現用NaClO固體配制。在配制過程中，除需要燒杯、托盤天平處還必需的儀器有（寫三種），下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是。
A．移液時，未洗滌燒杯內壁和玻璃棒
B．溶解后未經冷卻就移液
C．移液時，有少量液體濺出
D．定容時，俯視刻度線
E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用
F．定容時，仰視刻度線發布：2025/1/15 8:0:2組卷：35引用：1難度：0.7 -
2．下列有關鹽酸的說法中正確的是（ ）
發布：2025/1/1 8:0:2組卷：4引用：0難度：0.9 -
3．關于鹽酸的敘述正確的是（ ）
發布：2025/1/1 8:0:2組卷：20引用：7難度：0.9