已知：①Fe+H2SO4（稀）═FeSO4+H2↑
②3Cu+8HNO3 （稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
③3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O。
試回答下列問題：
（1）當反應①轉移3mol電子時，消耗H2SO4的質量是 147147g,產生氫氣的體積（標準狀況） 33.633.6L。
（2）當反應②中生成11.2LNO氣體（標準狀況下）時，被還原的HNO3的物質的量是 0.5mol0.5mol。
（3）用雙線橋法表示反應②電子轉移的方向和數目 
。
（4）反應③中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 1：21：2。
【考點】氧化還原反應的計算．
【答案】147；33.6；0.5mol；；1：2
；1：2【解答】
【點評】
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