鐵元素是重要的金屬元素，單質鐵在工業和生活中使用得最為廣泛．鐵還有很多的化合物及其化學反應，如鐵與水的反應：3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H
（1）已知：
①3Fe（s）+2O₂（g）?Fe₃O₄（s）△H ₁=-1118.4kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H₂=-483.8kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H₃=-571.8kJ/mol
則△H=

-150.8KJ/mol

-150.8KJ/mol

（計算結果保留一位小數）．
（2）在t℃時，該反應的平衡常數K=16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按如表所示   加入物質，在t℃時反應經過一段時間后達到平衡．

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中H₂O的平衡轉化率為

33.3%

33.3%

（結果保留一位小數）
②下列說法正確的是

B

B

（填序號）
A．若容器壓強恒定，則反應達到平衡狀態
B．若容器內密度恒定，則反應達到平衡狀態
C．甲容器中H₂O的平衡轉化率大于乙容器中H₂O的平衡轉化率
D．增加Fe₃O₄就能提高H₂O的轉化率
（3）若將（2）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）的裝置，按下表充入起始物質，起始時與平衡后的各物質的量見表：

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
起始/mol	3.0	4.0	0	0
平衡/mol	m	n	p	q

若在達平衡后的裝置中繼續加入A、B、C三種狀況下的各物質，見下表：

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
A/mol	3.0	4.0	0	0
B/mol	0	0	1.0	4.0
C/mol	m	n	p	q

當上述可逆反應再一次達到平衡狀態后，將上述各裝置中H₂的百分含量按由大到小的順序排列

B＞C＞A

B＞C＞A

（用A、B、C表示）．
（4）一種以甲醇做燃料的電池示意圖如圖，寫出該電池放電時負極的電極反應式：

CH₃OH-6e^-+3O^2-=CO₂↑+2H₂O

CH₃OH-6e^-+3O^2-=CO₂↑+2H₂O

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