某學習小組對實驗室久置的NaOH的變質程度進行探究．先稱取13.3g 的NaOH樣品（雜質為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質量分數為14.6%的稀鹽酸，實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生CO2氣體的質量關系如圖所示．
（1）NaOH變質化學方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，
（2）檢驗NaOH是否變質并除去部分變質的NaOH中的雜質的化學方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）該樣品中Na2CO3的質量是5.3g5.3g
（4）KOH是一種比NaOH堿性更強的堿．用熟石灰粉與草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效環保農藥“黑白粉”．使用時，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體．①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強的KOH，反應的化學方程式是Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOHCa（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH．
②“黑白粉”還可提供植物必需的營養素是KK（填元素符號）．
（5）根據“鹽酸與NaOH反應所用的質量”，對照圖象，你發現了什么問題？
（只要答案合理就給分）NaOH被中和后，滴加鹽酸，為何沒有立即產生CO2氣體NaOH被中和后，滴加鹽酸，為何沒有立即產生CO2氣體．
（6）實驗過程中鹽酸與NaOH反應所用的質量（計算結果精確至小數點后一位）．
【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；5.3g；Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；K；NaOH被中和后，滴加鹽酸，為何沒有立即產生CO2氣體
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：2難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3