（1）“制氫”“儲氫”“用氫”一直都是能源研究的熱點。工業上制取H₂有多種方法，如：
①C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.5kJ?mol^-1
②CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H₂=+206.2kJ?mol^-1
③CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H₃=+247.4kJ?mol^-1
④2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H₄=+483.6kJ?mol^-1
由上述可知：CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學方程式為

CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H₃=+165.0kJ?mol^-1

CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H₃=+165.0kJ?mol^-1

。
（2）在密閉容器中發生反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-11kJ?mol^-1．如圖表示不同溫度T₁、T₂下平衡時HI（g）的體積分數隨起始n（H₂）：n（I₂）的變化關系。

①反應溫度：T₁

＜

＜

T₂（填“＞”“＜”或“=”），A點對應的n（H₂）：n（I₂）=

1：1

1：1

。
②維持B點溫度和起始n（H₂）：n（I₂）不變，欲加快該化學反應速率，則可采取的措施有

增大壓強或縮小容器容積或加入適當的催化劑

增大壓強或縮小容器容積或加入適當的催化劑

。（任寫一種措施）
（3）科學家研究了下列反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），在100kPa和730K時，向密閉容器中投入HI，氣體混合物中H₂的物質的量分數x（H₂）與反應時間t的關系如下表：

t/min	0	20	40	60	100	120
x（H2）	0	0.05	0.08	0.09	0.10	0.10

①40min時，HI的轉化率為

16%

16%

，根據上述實驗結果，溫度為730K時該反應的壓強平衡常數K_p=

0.016

0.016

。（結果保留2位有效數字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，p_分=p_總×物質的量分數）
②上述反應中，反應速率v=v_正-v_逆=k_正?x²（HI）-k_逆?x（H₂）?x（I₂），k_正、k_逆逆分別為正、逆反應速率常數，x為物質的量分數．計算20min時，

v

正

v

逆

=

5.1

5.1

（結果保留2位有效數字）。