絡氨銅是一種常用的農藥中間體。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用機床切削含鐵的粗銅屑制備產品[Cu（NH3）4]SO4?H2O（能溶于水，難溶于乙醇），具體流程如圖。
回答下列問題：
（1）步驟①中與產品有關的反應離子方程式是 Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2OCu+2H++H2O2=Cu2++2H2O。
（2）步驟②中調節pH至3.0左右，主要目的是 使三價鐵離子完全轉化成Fe（OH）3沉淀使三價鐵離子完全轉化成Fe（OH）3沉淀。檢驗懸濁液中雜質離子沉淀完全的方法是 取反應后少量懸濁液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若無明顯現象，則沉淀完全取反應后少量懸濁液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若無明顯現象，則沉淀完全。
（3）步驟③中加入95%的乙醇的作用是 有利于產品的析出有利于產品的析出。
（4）步驟⑤正確的干燥方法是 BB。（填標號）
A．在烘箱中烘干
B．自然風干或晾干
C．在盛有濃硫酸的干燥器中干燥
（5）書寫反應③中得到藍色晶體的離子方程式 Cu2++4NH3?H2O+SO2-4=[Cu（NH3）4]SO4?H2O↓+3H2OCu2++4NH3?H2O+SO2-4=[Cu（NH3）4]SO4?H2O↓+3H2O。
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【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；使三價鐵離子完全轉化成Fe（OH）3沉淀；取反應后少量懸濁液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若無明顯現象，則沉淀完全；有利于產品的析出；B；Cu2++4NH3?H2O+=[Cu（NH3）4]SO4?H2O↓+3H2O
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【解答】
【點評】
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發布：2024/8/8 8:0:9組卷：27引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5