酸、堿、鹽在生產和生活中有廣泛的應用。
（1）小蘇打的化學式是 NaHCO3NaHCO3。
（2）如圖是利用數字化傳感器測得的鹽酸與氫氧化鈉溶液反應過程中溶液pH變化圖像。
?
①請在虛線框內將b點時溶液中的微粒種類補充完整 
。
②為確認c點溶液中的溶質的成分，進行如下實驗：取少量c點處的溶液均分成兩等份，向其中一份滴加CuSO4溶液，振蕩、靜置，沒有沉淀生成，說明 溶液中無NaOH溶液中無NaOH；向另一份滴加AgNO3溶液，振蕩、靜置，出現白色沉淀，寫出有關反應的化學方程式為 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。
（3）食鹽是重要的調味品，也是工業生產的重要原料。海水曬鹽是利用 蒸發結晶蒸發結晶的方法使食鹽晶體析出，得到粗鹽。為除去粗鹽中含有的少量CaCl2、Na2SO4、MgCl2等可溶性雜質，進行下列操作：a.加過量Na2CO3溶液 b.加過量NaOH溶液 c.加過量BaCl2溶液 d.過濾 e.加適量鹽酸 f.蒸發，正確的操作順序有 ①②③①②③（將正確的序號填在橫線上）；
①cabdef
②cbadef
③bcadef
④abcdef。
寫出操作c中加入適量鹽酸的目的是 除去過量NaOH、Na2CO3或除去過量的OH-、CO2-3除去過量NaOH、Na2CO3或除去過量的OH-、CO2-3。
（4）向50g稀鹽酸中加入50g的碳酸鈉溶液，兩者恰好完全反應，反應后所得溶液的質量為97.8g,求碳酸鈉溶液的溶質質量分數。
C
O
2
-
3
C
O
2
-
3
【答案】NaHCO3；；溶液中無NaOH；AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；蒸發結晶；①②③；除去過量NaOH、Na2CO3或除去過量的OH-、
；溶液中無NaOH；AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；蒸發結晶；①②③；除去過量NaOH、Na2CO3或除去過量的OH-、C
O
2
-
3
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：55引用：2難度：0.5
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1．多角度認識溶液，有助于我們更好地了解其在生產生活中的重要作用．
（1）物質在水中的分散
①食鹽是重要的調味品，其主要成分氯化鈉是由構成的（選填“分子”、“原子”或“離子”），將適量食鹽加入水中，充分攪拌后能形成溶液．
②食用油加入水中，充分攪拌能形成乳濁液．洗潔精洗滌油膩的碗筷是利用原理．
③面粉加入水中，充分攪拌后能形成懸濁液．除去懸濁液中難溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性質
①關于溶液的說法正確的有（填標號）．
A．鹽酸是純凈物 B．溶液是均一、穩定的
C．溶液的酸堿度可用石蕊溶液測定 D．飽和溶液不一定是濃溶液
②有些固體物質溶解形成溶液后會呈現不同的顏色，如品紅溶液是紅色的，放入活性炭可使紅色褪去，這利用活性炭的作用．
③a,b兩種物質的溶解度曲線如圖1所示．下列說法正確的是
A．a物質的溶解度一定大于b物質的溶解度
B．將a溶液從t2℃時降溫到t1℃時，一定有晶體析出
C．t1℃時，a、b兩種物質飽和溶液的溶質質量分數相等
D．將t2℃時b的飽和溶液變為不飽和溶液，可采取降溫的方法
（3）溶液的變化
將一定質量的飽和氯化鈉溶液通電一段時間后，下列敘述正確的是
通電
（反應原理為：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐漸減小 B．溶液中鈉元素的質量增大
C．溶液中氧元素的質量分數不變 D．氯化鈉溶液的溶質質量分數減小
（4）如圖2是“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗操作示意圖：
①儀器a的名稱．
②操作A中托盤兩邊各放一張大小相同的紙片，其作用是．
③操作B中還需要用到的儀器是．
④操作 C過濾時倒入液體的液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止（填字母）．
A．過濾速度慢 B．濾紙破損 C．雜質未經過濾就進入濾液
⑤圖中部分操作有錯誤，其中有的錯誤會導致精鹽產率明顯偏低，其原因是．發布：2025/1/1 8:0:2組卷：55引用：1難度：0.5 -
2．在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是（ ）
發布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7 -
3．去除難溶性雜質后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ?。?/h2>發布：2024/12/25 15:30:1組卷：740難度：0.5