酸、堿、鹽在生產生活中有廣泛的應用。
（1）下列關于酸和堿的說法中不正確的有 dd（填字母）。
a、酸和堿都含有氫元素
b、中和反應一定有水生成，生成鹽和水的不一定是中和反應
c、多數酸和堿都有腐蝕性
d、酸和堿能與所有的鹽發生復分解反應
（2）如圖為某中和反應的示意圖，圖中的X離子的離子符號為 Na+（或K+）Na+（或K+）；若將酸滴入加有酚酞的堿溶液中，至恰好中和時，溶液顏色如何變化。
（3）利用數字化實驗設備，測定硫酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH變化，實驗結果如圖。當滴入溶液為V2mL時，所得溶液中溶質的化學式為 H2SO4和Na2SO4H2SO4和Na2SO4，所得溶液能使紫色石蕊溶液變成 紅紅色。
（4）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶若密封不嚴會使氫氧化鈉變質。氫氧化鈉變質的原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用化學方程式表示）。要檢驗該氫氧化鈉是否變質，小明加了某試劑后有氣泡產生，從而確定了該氫氧化鈉溶液變質，他所用的試劑為稀硫酸（或者稀鹽酸）稀硫酸（或者稀鹽酸），有關的化學方程式為 Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑（或2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑（或2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑），而小華加了一種鹽溶液后出現了白色沉淀，從而也判斷出該氫氧化鈉變質，他所用的試劑為氯化鈣（或者氯化鋇）氯化鈣（或者氯化鋇），有關的化學方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
（5）化工廠用10%的氫氧化鈉溶液中和硫酸廠的廢水，共消耗氫氧化鈉溶液8kg,使廢水呈中性，計算這一廢水中含硫酸的質量為多少？（Na：23 O：16 H：1 S：32）
【答案】d；Na+（或K+）；H2SO4和Na2SO4；紅；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；稀硫酸（或者稀鹽酸）；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑（或2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑）；氯化鈣（或者氯化鋇）；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：27引用：1難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3