一氧化碳可用于制甲酸鈉，也可以在冶金工業中作還原劑，還可以作氣體燃料，如水煤氣（一氧化碳和氫氣等氣體的混合物）。在一恒容密閉容器中發生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H．請回答下列問題：
（1）加快該反應的反應速率的措施是升高溫度、增大反應物濃度、加入催化劑升高溫度、增大反應物濃度、加入催化劑（寫一條即可）。
（2）已知化學鍵數據如下表
| 化學鍵 | H-H | C=O | C≡O（CO） | H-O |
| E/（kJ?mol-1） | 436 | 750 | 1076 | 463 |
+66kJ/mol
+66kJ/mol
。（3）判斷該反應達到平衡的依據是
cd
cd
。a.正、逆反應速率都為零
b.容器內壓強不在變化
c.CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變化
d.單位時間內生成1mol H2，同時生成 1mol CO
（4）若該容器的容積為 2L，加入0.2mol 的CO和0.2mol 的H2O（g），在一定條件下發生反應，反應中CO2 的濃度隨時間變化情況如圖所示：
①反應到4min 時，H2O（g）的轉化率為
40%
40%
。②根據該圖數據，反應開始至達到平衡時，CO 的平均反應速率為 v（CO）=
0.006
0.006
mol/（L?min）；反應達平衡時，H2 的體積分數為30%
30%
，該溫度下的平衡常數 K=2.25
2.25
。【答案】升高溫度、增大反應物濃度、加入催化劑；+66kJ/mol；cd；40%；0.006；30%；2.25
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：3難度：0.6
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3