化學試劑制氧對航海、航空航天以及日常急救保健有重要作用。氧燭是一種被廣泛應用的一次性制氧機，以氯酸鉀為主要原料（含一定比例的二氧化錳），原料連接啟動裝置，裝置中添加少量鎂粉、鐵粉等，如圖1所示。
【原理探析】
（1）從反應條件分析，啟動氧燭，裝置中的鎂粉、鐵粉先燃燒，這樣做的目的是 提供氯酸鉀分解所需的溫度提供氯酸鉀分解所需的溫度。氯酸鉀開始分解產生氧氣后，鎂粉、鐵粉 沒有沒有（填“有”或“沒有”）繼續與氧氣反應。
（2）氧燭制氧時，氯酸鉀發生反應的化學方程式為 2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑。
【實驗探究】甲同學想探究，加或不加MnO2時，氯酸鉀發生分解所需的溫度分別是多少。
【設計實驗】
步驟Ⅰ。檢查裝置的氣密性后，向燒瓶中加入4.0g氯酸鉀（含有少量水分），如圖2所示。
步驟Ⅱ。把溫度傳感器探頭放在藥品上，把氧氣傳感器插在燒瓶口。
步驟Ⅲ。另取大小、形狀相同的燒瓶，向其中加入4.0g氯酸鉀（含有少量水分）和1.0gMnO2（已均勻混合），重復步驟Ⅱ的實驗。
步驟Ⅳ。用溫度調節器加熱燒瓶。測出數據如圖3所示（測量數據不考慮儀器造成的誤差）。
【交流與討論】
（3）如圖3，開始加熱后的一段時間內，燒瓶內溫度不斷上升，但氧氣的體積分數卻略有下降，可能的原因是 藥品中含有水，受熱后變成水蒸氣，使氧氣體積分數降低藥品中含有水，受熱后變成水蒸氣，使氧氣體積分數降低。
【實驗結論】
（4）根據圖3可知，不加MnO2時氯酸鉀發生分解的溫度大約是 440440℃。
（5）氧燭中加入適量的二氧化錳的原因是 可加快化學反應速率可加快化學反應速率。
【拓展延伸】
（6）使用納米MnO2和分析純MnO2作催化劑時，氯酸鉀分解的固體殘留率如圖4。分析圖4可知，對KClO3分解催化效果更好的是 納米納米（填“納米”或“分析純”）MnO2。
M
n
O
2
△
M
n
O
2
△
【答案】提供氯酸鉀分解所需的溫度；沒有；2KClO32KCl+3O2↑；藥品中含有水，受熱后變成水蒸氣，使氧氣體積分數降低；440；可加快化學反應速率；納米
M
n
O
2
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/7/1 8:0:9組卷：63引用：3難度：0.5
相似題
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1．如圖1為實驗室常用的制取氣體的實驗裝置。
（1）寫出標有序號的儀器名稱：①。
（2）用裝置B和E組合制取氧氣，反應方程式為，若實驗結束時先熄滅酒精燈，再移出導氣管，導致的后果為。
（3）實驗室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣的反應方程式為，用A裝置做發生裝置，檢查裝置氣密性時用止水夾夾緊導管，向長頸漏斗中加入水，若出現現象，則氣密性良好。
（4）實驗室用未知濃度的鹽酸和大理石制取二氧化碳，反應方程式為。同學們將制得的氣體通入澄清石灰水，未變渾濁。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已變質；
②氣體中除了有CO2外，還有氯化氫氣體。
經過討論設計如圖2裝置進行探究。試管I、試管Ⅱ盛放AgNO3溶液，試管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
實驗過程：
根據試管I中的現象，試管Ⅱ中硝酸銀溶液未變渾濁，試管Ⅲ中的現象，同學們得出猜想①②兩個原因均存在的結論。
問題討論：
①試管Ⅱ中AgNO3溶液的作用為。
②同學們用F裝置除去CO2中的氯化氫氣體，F裝置中的藥品可選用（填序號）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.飽和NaHCO3溶液發布：2024/12/24 8:0:11組卷：80引用：3難度：0.6 -
2．實驗小組研究幾種常用胃藥的抗酸效果。
【查閱資料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人體胃液的主要成分為鹽酸，正常pH范圍為0.9～1.5。
ⅱ.三種胃藥的有效成分如下。胃藥使用不當，可能導致胃脹氣等癥狀。
【進行實驗】胃藥a 胃藥b 胃藥c 碳酸氫鈉
NaHCO3鋁碳酸鎂
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O氫氧化鋁
Al（OH）3
實驗一：驗證胃藥是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀鹽酸放入三個小燒杯中，分別加入有效成分質量相同的三種胃藥，攪拌120s,觀察實驗現象并用pH傳感器測定反應后溶液的pH。
（1）胃藥a和胃藥b產生的氣體均為CO2，實驗室檢驗該氣體的試劑是現象 反應后溶液的pH 胃藥a 產生大量氣體 6.37 胃藥b 產生極少量氣體 4.25 胃藥c 無氣體 1.34 。
（2）胃藥c中的氫氧化鋁與鹽酸發生中和反應，其化學方程式為。
（3）由實驗一可知三種胃藥都能抗酸，依據是。
實驗二：探究影響胃藥抗酸效果的因素
下表所示實驗中，均取25mLpH=1.20的稀鹽酸，加入胃藥，攪拌，用pH傳感器測定一定反應時間后溶液的pH（反應后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反應時間對胃藥抗酸效果的影響的實驗組合是實驗編號 胃藥種類 有效成分質量/g 反應時間/s 溶液的pH ① 胃藥a 0.5 60 6.02 ② 胃藥a 0.5 120 6.37 ③ 胃藥a 0.5 180 6.54 ④ 胃藥b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃藥b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃藥b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃藥c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃藥c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃藥c 0.5 180 1.42 （填序號，任寫一個組合）。
（5）由實驗二可知，胃藥種類對抗酸效果的影響的結論是。
【反思與評價】
（6）實際應用中，胃藥b比胃藥a、c使用得更多。結合上述實驗，說明胃藥b具有的優勢是。發布：2024/12/25 13:0:1組卷：179引用：2難度：0.5 -
3．壽春中學化學組的同學設計了硫在氧氣中燃燒的改良實驗，如實驗1．當火焰熄滅后發現留有剩余，硫為什么會熄滅呢？每個人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同學猜想：硫燃燒耗盡了瓶內的氧氣，所以它熄滅了；
乙同學猜想：硫燃燒后瓶內的二氧化硫（不支持硫的燃燒）濃度過高導致硫熄滅了；
丙同學猜想：甲和乙都只看到了問題的一個方面，他認為甲和乙都有道理；
丁同學猜想：．
【設計實驗】丁同學設計了實驗2進行實驗驗證自己的猜想：
【實驗反思】（1）硫燃燒的化學方程式為實驗步驟 實驗現象 實驗分析 實驗結論 （1）把少量紅磷放在鋁制小盒內，然后放入裝有細沙的集氣瓶，塞緊瓶塞，用放大鏡點燃硫，觀察現象． 硫燃燒一會兒就熄滅了． 磷燃燒需滿足的條件：①溫度達到著火點；
②丁同學的猜想正確． （2）待冷卻后，用放大鏡聚光加熱鋁盒內的紅磷，觀察現象． 紅磷燃燒，放出熱量的同時產生了 ；實驗2中硫燃燒的火焰顏色是色．
（2）實驗1與課本實驗相比，實驗1的優點是；
（3）實驗2中細沙的作用是．
（4）實驗室中測定空氣中氧氣體積分數實驗不用硫代替紅磷的原因是．發布：2024/12/2 8:0:1組卷：31引用：1難度：0.5