根據元素在體內含量不同，可將體內元素分為常量元素和微量元素。其中H、C、O、N、P、S、Cl、Na、K 等為常量元素，Fe、Zn、I 等為微量元素。回答下列問題：
（1）FeSO₄ 是常用的補鐵劑之一，其中所含Fe²⁺的核外電子排布式為[Ar]

3d⁶

3d⁶

，有

6

6

種能量不同的電子。寫出與SO₄^2-互為等電子體的分子

SiF₄或SiCl₄或CCl₄

SiF₄或SiCl₄或CCl₄

（寫出任意一種）。
（2）血紅素是鐵卟啉化合物，是血紅蛋白的組成部分，其結構如圖1所示：

①組成血紅素的三種非金屬元素C、O、N的第一電離能由大到小的順序為

N＞O＞C

N＞O＞C

。
②該化合物中的化學鍵有

BCE

BCE

（填標號）。
A．金屬鍵
B．σ鍵
C．π鍵
D．氫鍵
E．配位鍵
（3）為了補充碘元素，人們常在食用鹽中添加KIO₃（KIO₃晶胞如圖2所示），而不是KI。
①KI晶體的熔點

低于

低于

NaCl晶體熔點（填“高于”或“低于”），理由：

兩者均為離子晶體，離子所帶的電荷數相同，K⁺半徑比Na⁺半徑大；I^-半徑比Cl^-半徑大，KI晶格能小，熔點低

兩者均為離子晶體，離子所帶的電荷數相同，K⁺半徑比Na⁺半徑大；I^-半徑比Cl^-半徑大，KI晶格能小，熔點低

。
②IO _{3 ^-} 中碘原子的雜化軌道類型是

sp³雜化

sp³雜化

，IO₃^-離子的立體構型為

三角錐形

三角錐形

。
③已知KIO₃ 晶胞的邊長為apm,晶胞中K、I、O原子分別處于頂角、體心、面心位置。則每個K原子周圍距離最短的O原子有

12

12

個，若KIO₃晶體的密度為ρg/cm³，則阿伏加德羅常數的值可表示為

2

.

14

×

10

23

a

3

ρ

2

.

14

×

10

23

a

3

ρ

。