小華為測定某品牌硝酸銨化肥中NH4NO3的純度，稱量8.2g該化肥樣品用如圖裝置進行實驗（硝酸銨與氫氧化鈉反應化學方程式為：NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑，稀硫酸能吸收NH3），測得加入NaOH溶液質量與燒杯中物質增大的質量如下表：
| 加入NaOH溶液的質量/g | 30 | 60 | 90 | 120 | 150 |
| 燒杯中物質增大的質量/g | 0.51 | 1.02 | 1.53 | 1.7 | 1.7 |
（1）8.2g樣品中所含的NH4NO3質量分數是多少？寫出計算過程（計算結果精確到0.1%）。
（3）請在圖中畫出8.2g化肥加入NaOH溶液與生成氨氣的質量的圖象。
（4）小萍同學認為小華同學得到的結果比該化肥實際所含的NH4NO3質量分數偏小，小萍同學認為偏小的理由是
燒瓶中由氨氣殘留，沒有全部被稀硫酸吸收
燒瓶中由氨氣殘留，沒有全部被稀硫酸吸收
（答一點）。【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】燒瓶中由氨氣殘留，沒有全部被稀硫酸吸收
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：55引用：3難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3