2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑．目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．
①寫出該反應的平衡常數表達式 K=c（CH3OCH3）?c3（H＜sub＞2＜/sub＞O）c2（CO2）?c6（H2）K=c（CH3OCH3）?c3（H＜sub＞2＜/sub＞O）c2（CO2）?c6（H2）．
②判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態的依據是 BDBD．
A．容器中密度不變
B．單位時間內消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚
C．v（CO2）：v（H2）=1：3
D．容器內壓強保持不變
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO （g） 催化劑2CO2 （g）+N2 （g）
在密閉容器中發生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．據此判斷：
①該反應的△H ＜＜0（選填“＞”、“＜”）．
②當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（3）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a kJ?mol-1．
①經測定不同溫度下該反應的平衡常數如下：
c
（
C
H
3
OC
H
3
）
?
c
3
（
H
＜
sub
＞
2
＜
/
sub
＞
O
）
c
2
（
C
O
2
）
?
c
6
（
H
2
）
c
（
C
H
3
OC
H
3
）
?
c
3
（
H
＜
sub
＞
2
＜
/
sub
＞
O
）
c
2
（
C
O
2
）
?
c
6
（
H
2
）
催化劑
| 溫度（℃） | 250 | 300 | 350 |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
＜
＜
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：
| 時間（min） | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 壓強比（P后/P前） | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
45%
45%
．（4）氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業生產．用0.10mol?L-1鹽酸分別滴定20.00mL 0.10mol?L-1的NaOH溶液和20.00mL 0.10mol?L-1氨水所得的滴定曲線（圖2）如下：請指出鹽酸滴定氨水的曲線為
B
B
（填A、B），請寫出曲線a點所對應的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序 c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
．（5）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優勢．氨在燃燒實驗中相關的反應有：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1①
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2②
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3③
請寫出上述三個反應中△H1、△H2、△H3三者之間關系的表達式，△H1=
3
△
H
2
+
2
△
H
3
5
3
△
H
2
+
2
△
H
3
5
（6）美國Simons等科學家發明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑作為電極，加入電解質溶液中，其電池反應為 4NH3+3O2=2N2+6H2O
寫出該燃料電池的正極反應式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．【答案】K=；BD；＜；＜；45%；B；c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；；O2+2H2O+4e-=4OH-
c
（
C
H
3
OC
H
3
）
?
c
3
（
H
＜
sub
＞
2
＜
/
sub
＞
O
）
c
2
（
C
O
2
）
?
c
6
（
H
2
）
3
△
H
2
+
2
△
H
3
5
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：59引用：2難度：0.1
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3