某化學興趣小組利用如圖裝置測量空氣中氧氣的含量（部分固定裝置已略去）。

已知；堿石灰劑吸收空氣中水蒸氣和二氧化碳；鎂粉在加熱時可以和氮氣反應生成氮化鎂（已知氮元素為-3價）；裝置丁中收集到的氣體密度為ρg/mL；假設各步反應均完全，忽略原裝置內空氣對實驗結果的影響；實驗結束時，裝置甲、乙、丙分別增重m₁g、m₂g、m₃g,丁中收集氣體體積為VmL。請回答：
（1）空氣是

混合物

混合物

（混合物或純凈物），其中含量最多的氣體是

氮氣

氮氣

（填名稱）。
（2）裝置乙中的現象是

紅磷燃燒，產生大量白煙（放出熱量）

紅磷燃燒，產生大量白煙（放出熱量）

。
（3）丙中發生反應的文字或符號表達式是

鎂+氮氣

加熱

氮化鎂或Mg+N₂

△

Mg₃N₂

鎂+氮氣

加熱

氮化鎂或Mg+N₂

△

Mg₃N₂

。
（4）若沒有棉花團，導致的后果是

白煙進入丙裝置（氧氣含量偏低、紅磷進入丙中）

白煙進入丙裝置（氧氣含量偏低、紅磷進入丙中）

。（寫一條，合理即可）
（5）通過

讀出進入量筒中水的體積

讀出進入量筒中水的體積

測出丁中收集氣體體積為VmL。
（6）用m₁、m₂、m₃、V和ρ表示空氣中氧氣的質量分數為

m

2

m

1

+

m

2

+

m

3

+

ρv

×

100%

m

2

m

1

+

m

2

+

m

3

+

ρv

×

100%

。